tag:blogger.com,1999:blog-55479167332713316592024-02-07T05:43:14.465+01:00QUIZÁS LA BAÑERA ESTABA DEMASIADO LLENABlog de la asignatura de Física y Química de Cristina Morillas y Haizea MuñozH. Muñozhttp://www.blogger.com/profile/05259493560173594229noreply@blogger.comBlogger19125tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-18296263674498610052009-06-02T20:21:00.010+02:002009-06-14T12:31:10.313+02:00PRÁCTICA 10: NEWTON TENÍA RAZÓN.En esta práctica lo que hemos hecho es demostrar que Newton tenía razón cuando enunció sus leyes, que lo dijo por decir en una comida con sus amiguetes. Basicamente consistía en pegar a un cochecito de plástico una cuerda en la que en la otra punta, se colgaban unos clips para hacer peso y tirar del coche hacia abajo, se me ha olvidado decir que es en una mesa, en el borde de la mesa se pegan unos clips deformados que puedan aguantar un eje metálico con una polea (la polea es para reducir lo máximo posible el rozamiento). Primero de toso este montaje (que más abajo habrá un esquema de como es)lo que hicimos es pesar tanto el coche como los clips en una balanza digital, los clips se pesan para ver la masa que se le añade al coche.<br /><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiYd3bIRuQpuEJDEIKih3Byu-GfQVXSUDu-eO7DFvCamm8MX0R0KZaLHJ5H9R30qrnxQcL4sBxeyJvdK6UdCfPopEBuTTgoh1dmW_AnySbc8cmr7SaDMUsMbUKg0sFHBJezjFU99SjOYm8/s1600-h/nweton+tenia+razon.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5342802536780994194" style="WIDTH: 400px; HEIGHT: 272px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiYd3bIRuQpuEJDEIKih3Byu-GfQVXSUDu-eO7DFvCamm8MX0R0KZaLHJ5H9R30qrnxQcL4sBxeyJvdK6UdCfPopEBuTTgoh1dmW_AnySbc8cmr7SaDMUsMbUKg0sFHBJezjFU99SjOYm8/s400/nweton+tenia+razon.jpg" border="0" /></a><br /><br />Una vez hecho todo esto se comienza poniendo una cantidad mínima de clips al coche para que empiece a moverse. A partir de ahí ya todo es tomar medidas del tiempo que tarda con cada clip que se añade y a distintas distancias. Antes no he dicho nada de que hay, digamos, una segunda fase. Consiste en ponerle al coche un pegote de plastilina para añadirle peso, y se realiza el mismo proceso que con el cohe sin plastilina, es decir, añadir la cantidad de clips minima necesaria para que el coche comience a moverse y añadir más clips.<br /><br />15. <strong>Fuerza de rozamiento estática:</strong> esta actúa cuando el coche no lleva colgando la cantidad suficiente de clips, se hace fuerza pero no se modifica el estado, justo en la posición previa al movimiento.<br /><br /><br /><strong>Fuerza de rozamiento dinámica: </strong>esta actúa cuando el coche comienza a moverse con una cantidad de clips determinada.<br /><br />16. <strong><em> </em></strong>Si la masa aumenta la fuerza neta aumenta de una forma proporcinal al aumento de la masa y la aceleración (si las condiciones no cambian) disminuye puesto que le costaría más moverse.<br /><br />17. El rozamiento estático producido por el cambio de masa es directamente proporcional a ésta, y la fuerza aplicada que debe usarse para que comience a moverse, también.<strong><em></em></strong><br /><br />18. Para que salga del reposo y darle una "velocidad inicial" y pasar de la Primera Ley de Newton (Principio de Inercia) a la Segunda Ley (Principio Fundamental)<br /><br />19.<br /><br />F= ma<br />Fap + Froz = ma<br />Equilibrio (momento antes de que el coche se mueva) --> Fap + Froz.est = 0<br />Fap: peso nº de clips. Froz.est = estática.<br />1 clip = 0.5 g<br />Para un coche con m = 31.3 g, el nº de clips para el equilibrio son 2.<br />Fap = 0.001kg · 9.8 m/s2 = 0.0098 N.<br />Froz.est = -0.0098 N.<br />Cuando el coche empiece a moverse:<br />Fap + Froz = ma<br />Pclips - Froz.din = ma<br />Por tanto<br />Fneta = Pclips - Froz.din = Mclip · gcristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-39102659709620892432009-05-31T22:32:00.008+02:002009-06-01T09:42:29.516+02:00ACTIVIDAD 5: GALILEO. LA CAÍDA LIBRE DE LOS CUERPOS.1.<br />Es posible, en efecto.<br />Para aumentar la gráfica, haced click en ella.<br /><br /><p><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhR-QLF0zmd7jKvbk2NjgBHMHCKHX5ANJEBRvxIdwZZr1pABF00pSatR2kNkpCTJdh2sxDjcOSM0umtnpJ7RgAFPTqZ9pk65wM6Y2FjhKLGNmGjGTW2Adcs6vXNjENtI0J68l0p70wTfg4/s1600-h/grafica_galileo.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5342095782935896402" style="margin: 0px auto 10px; display: block; width: 320px; cursor: pointer; height: 209px; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhR-QLF0zmd7jKvbk2NjgBHMHCKHX5ANJEBRvxIdwZZr1pABF00pSatR2kNkpCTJdh2sxDjcOSM0umtnpJ7RgAFPTqZ9pk65wM6Y2FjhKLGNmGjGTW2Adcs6vXNjENtI0J68l0p70wTfg4/s320/grafica_galileo.bmp" border="0" /></a><br /><br />2.<br />En cada tramo de la gráfica obtenemos la velocidad media.<br />v (t) = incremento de y/incremento de t<br /><br />Tramo 1: V1 = 0.095m/0.8s = 1.19 m/s<br />Tramo 2: V2 = 0.15m/0.8s = 1.88 m/s<br />Tramo 3: V3 = 0.22m/0.8s = 2.75 m/s<br />Tramo 4: V4 = 0.29m/0.8s = 3.63 m/s<br />Tramo 5: V5 = 0.35m/0.8s = 4.38 m/s<br /><br />Podemos comprobar que, efectivamente, el movimiento que realiza la bola de acero es un MRUA; su velocidad aumenta progresivamente, siguiendo la aceleración constante de la fuerza de la gravedad.<br /><br />3.<br />En esta gráfica se representa la velocidad de cada tramo en función del tiempo, siendo ésta la diferencia en el desplazamiento partida por la diferencia en el tiempo.<br />Si se desea ampliar la imagen, puede hacerse click en ella.<br /><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgP_c1iwox9hgJXgEN-EnHA6XnoUdVRW4cg0T8spfIX7o1JQNu2X0HwAgN4xnJpA2Vmh85ia_eRkWAG7TTbQ-eYpUPnVJ71HFTupRR5NFAsqsbkBhX0V9jo6QaZUcYXETNVD2v4mE3iUIk/s1600-h/grafica_galileo2.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5342106419266810562" style="margin: 0px auto 10px; display: block; width: 320px; cursor: pointer; height: 202px; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgP_c1iwox9hgJXgEN-EnHA6XnoUdVRW4cg0T8spfIX7o1JQNu2X0HwAgN4xnJpA2Vmh85ia_eRkWAG7TTbQ-eYpUPnVJ71HFTupRR5NFAsqsbkBhX0V9jo6QaZUcYXETNVD2v4mE3iUIk/s320/grafica_galileo2.bmp" border="0" /></a>Respecto al tipo de movimiento descrito por la bola de acero en su caída, podemos afirmar que se trata de un movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, MRUA, que comienza desde el reposo: por tanto, es una caída libre.<br />De acuerdo con nuestras expectativas, una caída libre debería aumentar su velocidad de acuerdo con la aceleración provista por la fuerza de la gravedad, y establecer una parábola en una gráfica. Ya que hemos comprobado que sucede así, definitivamente se halla de acuerdo con nuestras expectativas.<br /><br />4. V^2+Vi=2aY</p><p>tramo 1: 1.19m/s=2a*0.09s</p><p> a=1.19m/0.18s^2=6.61m/s^2</p><p>tramo 2: 1.88m/s=2a*0.15s</p><p> a= 1.88m/0.39s^2=6.27m/s^2</p><p>tramo 3: 2.75m/s=2a*0.22s</p><p> a=2.75m/0.44s^2= 6.25m/s^2</p><p>tramo 4: 3.63m/s=2a*0.29s</p><p> a=3.63m/0.58s^2=6.26m/s^2</p><p>tramo 5: 4.38m/s=2a*0.35</p><p> 4.38m/0.70s^2= 6.26m/s^2</p><p>si comparamos nuestro resultado con el de la gravedad... vemos una differencia deunos 3.72m/s^2. es algo curioso ya que deberia haber salido el mismo valor y ni se ha acercado.</p><p><br />5. h=gt^2 V=gt</p><p>tramo 1: h= 9.8*0.8^2=6.27m</p><p> v=9.8*o.8=7.84m/s</p><p>tramo 2, 3, 4 y 5: tanto la altura como la velocidad seria constante, en la altura en cada tramo se van sumando</p><p>tramo 2=12.54m tramo 3=18.81m tramo 4=25.08m, tramo 5=31.35m</p><p>siendo esto el modelo teorico<br /><a href="http://spreadsheets.google.com/pub?key=r3sJu_x_zMXgdTbX6ViOrYw&single=true&gid=1&output=html">GRAFICAS DEL EJERCICIO ANTERIOR Y DE ESTE MISMO.</a></p><p>6. Como solo tenemos 5 tramos lo haremos en nuestro último tramo. (<em>no lo hemos visto)</em></p><p>tramo 5:<br /></p>H. Muñozhttp://www.blogger.com/profile/05259493560173594229noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-82384683287995353182009-05-24T20:44:00.002+02:002009-05-24T21:24:54.925+02:00LABORATORIO VIRTUAL DE DINÁMICA - PRÁCTICA ONLINEEsta práctica ha sido realizada mediante y a través del <a href="http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Dinamica/labdinamica.htm">Laboratorio Virtual de Dinámica</a>. Es la primera práctica hecha por este método, es decir, careciendo de cualquier tipo de soporte físico y únicamente basándonos en la información que nos proporcionaba el Laboratorio Virtual. Esto cuenta con la ventaja inestimable de que realiza las mediciones por nosotros, siendo estas absolutamente exactas, y de que la masa (ficticia) del objeto puede calcularse con una exactitud perfecta e inexistente en la realidad.<br />En esta práctica, pues, no existe el error físico de cálculo que nos provee con datos mal tomados, mediciones erróneas y demás fallos que pueden desviar nuestros cálculos, tablas y demás. Esta es una práctica virtual, y por tanto un ejemplo completamente imposible y a la vez perfecto en cuanto a las leyes que cumple, que se distorsionan fuera de un entorno no virtual, eso sin contar nuestros propios fallos a la hora de realizar las prácticas cotidianas debido a nuestra condición de seres humanos, que trae consigo de forma inherente la falta de precisión, la falta de perfección que posee un ordenador.<br /><br />LEYES DE NEWTON<br /><br />1. Principio de la Inercia<br />Las gráficas A, B y C de las leyes de Newton nos permiten apreciar que, en ellas, la velocidad es constante, por lo que se trata de movimiento rectilíneo uniforme. La gráfica A no tiene ningún tipo de fuerza actuando sobre ella, y eso significa que su resultante es 0 y se encuentra en equilibrio. Así se cumple la primera ley de Newton, el principio de la inercia, y su velocidad inicial no varía. La gráfica B y la gráfica C ambas muestran cómo, aunque haya fuerzas actuando sobre los objetos, éstas tenen módulo igual pero sentido contrario, lo que quiere decir que estas fuerzas se contrarrestan, dando lugar a una situación en la que la resultante también es 0 y el equilibrio se mantiene.<br /><br />2. Principio Fundamental de la Dinámica<br />Los experimentos que he llevado a cabo me han permitido obtener la conclusión de que la aceleración es inversamente proporcional a la masa; esto es, cuanto mayor sea la masa de un cuerpo, menor será la aceleración que obtenga si la fuerza que se le aplica es la misma; cuanto menor sea la masa, mayor la aceleración que consiga.<br /><br />CUESTIONES<br /><br />1.<br />Si sobre el cuerpo no actúa ninguna fuerza, la velocidad inicial que tenía se conservará. Esto obedece al Principio de la Inercia. De cualquier manera, mientras se cumpla esta ley, la velocidad permanecerá constante, y por tanto dependerá de la velocidad inicial con la que partiera el móvil.<br /><br />2.<br />Si la fuerza actúa en el eje de las X positivamente, el móvil se acelerará de manera constante hacia la derecha, y viceversa. Aquí depende de si la fuerza que actúa lo hace de manera positiva (hacia la derecha) o negativa (hacia la izquierda).<br /><br />3.<br />Puede sustituirse por dos fuerzas que, al ser sumadas, produzcan un vector idéntico en dirección, módulo y sentido al vector de la fuerza de la pregunta anterior, lo que puede lograrse de infinitas maneras diferentes, por ejemplo dos vectores de sentido contrario en el que uno sea de mayor módulo, o dos en el mismo sentido de módulo inferior al inicial.<br /><br />4.<br />La aceleración negativa de un cuerpo quiere decir que, si el cuerpo contaba con una velocidad inicial positiva, se frenará y volverá a acelerar en sentido contrario, describiendo una parábola en el eje de las X; si contaba con una velocidad inicial igual a 0 (estaba en reposo), comenzará a moverse y a acelerarse hacia la izquierda; si su velocidad inicial era inferior a 0 (negativa), acelerará hacia la izquierda.<br /><br />5.<br />Esta pregunta ya ha sido respondida en la gráfica del Principio Fundamental; la masa y la aceleración son inversamente proporcionales, por lo que una masa mayor disminuirá su aceleración, y una masa menor la aumentará.<br /><br />6.<br />Esto nos indica que el móvil ha empezado a moverse desde una posición más a la izquierda que el origen de coordenadas, sea éste cual sea. Puede deberse a que una fuerza lo ha posicionado en un lugar distinto al sistema de referencia tomado por el observador o, simplemente, a que su posición incial está en ese lugar.<br /><br />7.<br />La fuerza resultante es la suma de todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Ya que la fuerza y la aceleración son directamente proporcionales, la fuerza resultante siempre tendrá el mismo signo que la aceleración de un cuerpo.<br /><br />8.<br />La velocidad, sin embargo, puede diferir en signo de la aceleración en algún momento del estudio. Si las condiciones iniciales de un cuerpo lo especifican, puede tener una velocidad inicial positiva y una aceleración negativa, aunque esta aceleración terminará, tarde o temprano, llevando a la velocidad a obtener el mismo signo que ella. Por tanto, dependiendo de la manera en la que se quiera responder a esta pregunta, hay dos formas de contestar: si vemos "tienen el mismo signo" queriendo decir que no hay ningún momento en el que puedan tener signos diferentes, entonces la respuesta es: No, pueden tener signos distintos. Si vemos "tienen el mismo signo" como queriendo decir que acabarán por tener el mismo signo, la respuesta es: Sí, cuando el tiempo tienda a infinito, la velocidad tenderá a tener el mismo signo que la aceleración.<br /><br />9.<br />La única solución que puedo hallar a esta cuestión se encontraría si la velocidad fuera positiva, su aceleración negativa y su posición inicial superior a 0. En ese caso, el móvil frenaría su movimiento por completo al hallarse en los límites de nuestro campo de visión.H. Muñozhttp://www.blogger.com/profile/05259493560173594229noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-58483963451176362592009-05-19T21:07:00.003+02:002009-05-19T22:23:45.318+02:00PRÁCTICA8: LABORATORIO VIRTUAL DE DINÁMICAEsta práctica es algo extraña a la vez que entretinida y porque no moderna, digo moderna, porque no es muy común realizar prácticas en una página web on-line.<br />Podeis visitralo <a href="http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Dinamica/labdinamica.htm">aquí.</a><br /><p>1)He practicado durante unos minutos para saber como se usa y que es exactamente lo que hay que hacer, después los prefesores nos presentaron unas experiencias para demostrar de lagun modo las Leyes de Newton. No os preocupeis porque voy a poneros las experiencias para que, como yo, podais comprobar las leyes.</p><p>2)Primera Ley de Newton. Principio de Inercia.</p><p> -Experiencia 1: Vinicial= 30m/s, Fderecha= 0N, Fizquierda= 0N</p><p> -Experiencia 2: Vinicial= 30m/s, Fderecha= 5N, Fizquierda= 5N</p><p> -Experiencia 3: Vinicial= 40m/s, Fderecha= 5N, Fizquierda= 5N</p><p> -Experiencia 4: Vinicial= 40m/s, Fderecha= 10N, Fizquierda= 10N</p><p>Fijate en los valores que adopta la velocidad ¿Qué conclusión sacas?<span style="color:#33ccff;"> yo saco que en todos los casos se representa un MRU (movimiento rectilineo y uniforme)</span></p><p>Pregunta: sobre un cuerpo actua una fuerza de 5N ¿Cómo conseguirás que el cuerpo se mueva a una velocidad constante de 30m/s? <span style="color:#33ccff;">igualando con 5N de fuerza en el sentido contrario</span> ¿Y para que lo haga con una velocidad de 40m/s? <span style="color:#33ccff;">aquí yo entiendo que es una velocidad constante, lo único qe tiene que hacer, aparte de igualar los 5N, es empezar con esa velocidad.</span></p><p>3) Segunda Ley de Newton. Principio Fundamenal de la Dinámica.</p><ul><li>Efecto de la masa:</li></ul><p> *experiencia 1: V0= 0m/s, Fderecha= 10N, m= 1kg</p><p> *experiencia 2: V0= 0m/s, Fderecha= 10N, m= 2kg</p><p> *experiencia 3: V0= 0m/s, Fderecha= 10N, m= 4kg</p><p>En todos los casos fijate en los valores que adopta la aceleración ¿Qué conclusión sacas? <span style="color:#33ccff;">Yo saco que es un valor constante, es decir que es lo que aumenta cada segundo, estamos hablando de un MRUA (movimiento rectilineo uniformemente acelerado)</span></p><ul><li><strong>F</strong> y <strong>a</strong> tienen la misma dirección y sentido:</li></ul><p> *experiencia 4: V0= 30m/s, Fderecha= 6N, Fizquierda=10N, m= 1kg</p><p> *experiencia 5: V0= -30m/s, Fderecha= 6N, Fizquierda=10N, m= 1kg, S0= 150m</p><p>¿Qué concñusión extraes de los resultados? <span style="color:#33ccff;">Es la misma experiencia pero en sentido contrario, bueno en realida lo que ocurre es que se ahorra en la segunda, la parte en el que la primera avanza hacia la derecha.</span></p><p><strong>CUESTIONES</strong></p><ol><li>Si sobre un cuerpo no actua ninguna fuerza ¿varía su velocidad? ¿ De que dependera que se meva con una u otra velocidad? <span style="color:#33ccff;">En primer lugar su velocidad no varía para nada, y depende de principalmente de su masa, logicamente también de la velocidad inicial que le des.</span></li><li>¿Cómo se mueve un cuerpo sobre el que actúa una fuerza hacia la derecha?¿Hay una unica respuesta a esta pregunta? <span style="color:#33ccff;">Respondiendo a la preimera pregunta, yo diría que de forma rectilinea yuniformemente acelerada, respecto a la segunda, sí que hay una solo respuesta ya que es indiferente como sea la fuerza.</span></li><li>¿ Es posible sustituir la fuerza de la pegunta anterior por una combinación de dos fuerzas que produzcan el mismo efecto? <span style="color:#33ccff;">Sí claro que se puede, por que se produzca el mismo efecto yo entiendo que sean de igual modulo y dirección pero distinto sentido, entonces lo que ocurrirá es que el movimiento sería MRU</span>.</li><li>¿Si un cuerpo se mueve con aceleración negativa esto implica que se mueve con movimiento uniformemente decelerado? <span style="color:#33ccff;">En realidad no, porque ese movimiento no existe lo que si es verdad es que es una deceleración pero el movimiento sigue siendo MRUA</span></li><li>¿Cómo influye la masa en el movimiento de un cuerpo sometido a la acción de fuerzas? <span style="color:#33ccff;">Pues... influye basicamente en la cantidad de espacio que recorre, ya que con las mismas fuerzas y la misma velocidad pero una masa ligera recorre más espacio que una movil con las mismas condiciones pero mayor masa.</span></li><li>¿Cual es el significado de un signo menos en los datos de distancia al origen?<span style="color:#33ccff;"> No se si lo voy a poder explicar bien, pero lo voy a intentar. Yo creo y afirmo según mis conocimientos que indica que empieza por detras del 0 en tu sistema de referencia.</span></li><li>¿Tienen siempre la fuerza resultante y la aceleración el mismo signo? <span style="color:#33ccff;">Según las experiencias que hemos hecho y las que yo he hecho por mi cuenta sí siempre es el mismo signo.</span></li><li>¿Tinen siempre la velocidad y la aceleración el mismo signo? <span style="color:#33ccff;">No, ya que si la velocidad tiene el signo positivo o negativo indica hacia donde se dirige el móvil y en la aceleración indica si acelera o decelera, por lo que no tienen nada que ver.</span></li><li>¿Existe una única solución para que la blolita llegue justamente al límite del visor que se representa con velocidad cero? <span style="color:#33ccff;">No, existen infinitas solociones, tantas como combinaciones de fuerzas haya.</span></li></ol>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-32160602978523952092009-05-13T18:57:00.012+02:002009-05-31T10:38:48.105+02:00Eratostenes: calcular el radio de la TierraHace ya unas semanas que tomamos unos datos simultaneamente con otros colegios de distintas partes del mundo e incluso de España. Los datos de los que os hablo los recogimos con el fin de poder medir el radio de la Tierra como lo hizo Eratóstenes. El hacerlo varios colegios al mismo tiempo es en conmemoración del año de la astronomía, esto también resulta muy util para comparar resultados que te pueden ayudar en tu trabajo.<br /><br /><div>Lo primero de todo es explicar como lo hizo Eratóstenes, me imagino que muchos lo sabreis, pero no está de más refrescar un poco la memoria. Todo empezón gracias a la curiosidad de Eratóstenes cuando vió que la sombra de un pozo de su pueblo, cambiaba a lo largo del día. Apartir de entonces es cuando empieza a investigar, la primera conclusión que saca es que o bien el Sol o bien la Tierra estaban girando, entonces también dedujo de esta afirmación que la Tierra no era plana era redonda. Para asegurarse lo que hizo fue mandar a unos hombres a Siena, para que clavaran una estaca o gnomon en el mismo lugar en linea recta que donde él la había clavado en Alejandría. A estos mismos hombres les mandó contar en estadios (como se hacía antes) la distancia que había de un gnomon a otro. Eratóstnes también se dió cunta de que la sombra no era la misma en ambos sitios a la misma hora. Lo cual evidenciaba que la Tierra no es plana, ya que de serlo la sombra sería igual en todas las partes del mundo.</div><br /><br /><br /><div><a href="http://sllull.files.wordpress.com/2009/03/radio-de-la-tierra2.jpg"><img style="WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 304px" alt="" src="http://sllull.files.wordpress.com/2009/03/radio-de-la-tierra2.jpg" border="0" /></a></div><br /><div></div><br /><div>Los estadios que había eran unos 5.000 (1 estadio=160m aprox.) Después medió el ángulo que se producia entre el gnomon y la sombra, que eran unos 7,2º que lo cual era 360º/50, es decir una cincuentava parte de la circunferencia total de la Tierra. Entonces Eratóstenes pensó que esta distancia era igual a 1/50 parte de la circunferencia Terrestre. Por tanto el total de la circunferencia medía 5.000x50= 250.000 estadios, es decir, unos 40.000km de donde despejando una sencilla ecuanción se saca que: r= 40.000/2pi = 6.366,19km. Las mediciones más recientes dicen que el radio es de unos 6.378 km. Es asombroso como con tansolo algo menos de 12km de diferencia Eratóstenes fue capaz de sacar este valor con los pocos recursos que había en su época.</div><br /><div>Nosotros, en el colegio, lo hicimos extendiendo un trozo grande de papel en el suelo, después con ayuda de una brújula lo orientamos al Norte. Después de esto y de colocar en un buen lugar el gnomon (nosotros usamos un recogedor) solo te queda tomar datos cada 5 minutos durante una hora y media. </div><a href="http://cpcauzar.educa.aragon.es/cuartos/images/radiotierra%20(7).JPG"><img style="WIDTH: 457px; CURSOR: hand; HEIGHT: 789px" alt="" src="http://cpcauzar.educa.aragon.es/cuartos/images/radiotierra%20(7).JPG" border="0" /></a><br /><br /><div></div><br /><div>Como veis en la imagen (no es mi trabajo, pero en mi colegio usamos el mismo método) después de haber tomado todas las medidas durante hora y media, solo queda usar el compás y el metro. Cogemos el compás y hacemos centro en el medio del gnomon, y luego giramos el compás dibujando arcos, luego trazamos una linea que une todos los puntos de nuestras medidas. Él arco dibujado por el compás divide los datos en dos, al dividir los datos, que han sido unidos por una linea, también se divide dicha linea. Y ahora la parte final del trabajo... solo queda trazar la mediadriz del segmento, y el punto de intersección con el segmento (la línea de los datos) será la longitud mínima.</div><br /><div>Para entenderlo a mí me ayudaron bastante estos viedeos:</div><ul><li>Este está en la página de Astronimia2009.es (Es realizado de la misma manera que como os lo he explicado, no lo puedo incrustar pero pongo un link directo): <a href="http://astronomia2009.es/Proyectos_de_ambito_nacional/La_medida_del_Radio_de_la_Tierra/Documentacion:_Como_vamos_a_medir_el_radio_Tierra.html">astronomia2009.es</a></li><li>Este es de You Tube, es una especie de documental que cuenta como Eratóstenes midió el radio terrestre:</li></ul><br /><object height="344" width="425"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/QrDSfFvbYtI&hl=es&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><br /><embed src="http://www.youtube.com/v/QrDSfFvbYtI&hl=es&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object><br /><br />Ahora mis cálculos usando los datos de mi colegio y de un colegio de Melilla<br /><br />Colegio Base:<br /><br />Distancia al paralelo 40N: 56,5<br />Grado de inclinación con el sol: 51,1<br />IES Enrique Nieto (Melilla)<br />Distancia al 40N: -523,0<br />Grado de inclinación con el sol: 56,0<br /><br />Aplicando el método de Eratostenes:<br /><br />523-56,5=466,5km<br /><br />56-51,1=4,9º<br /><br />360º/4,9º=73,47<br /><br />73,47*466,5=34273,75<br /><br />(34273,75/2)*pi(3,14)=53809,8cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-91725949352586258792009-05-06T19:47:00.011+02:002009-05-24T20:44:43.077+02:00PRÁCTICA 9: LEYES DE NEWTONEn esta práctica hemos comprobado las leyes de Newton utilizando un pequeño coche de plástico al cual se le ataba un globo para que lo hiciera caminar. De esta forma, vamos a utilizar las diferentes etapas por las que pasa el coche a lo largo de la práctica para describir con ellas cómo las leyes de Newton actúan en otras situaciones.<br /><br />Los elementos que hemos necesitado para realizar la práctica han sido los siguientes:<br /><br />-Un coche de plástico (la imagen no se corresponde con el modelo de coche que usamos) al cual se podía atar un globo para convertirlo en un coche a reacción<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://images.veer.com/IMG/PIMG/MPP/MPP0143930_P.JPG"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 205px; height: 136px;" src="http://images.veer.com/IMG/PIMG/MPP/MPP0143930_P.JPG" alt="" border="0" /></a><br /><br />-Un globo<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www1.istockphoto.com/file_thumbview_approve/4369591/2/istockphoto_4369591-flabby-yellow-balloon.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 187px; height: 128px;" src="http://www1.istockphoto.com/file_thumbview_approve/4369591/2/istockphoto_4369591-flabby-yellow-balloon.jpg" alt="" border="0" /></a><br /><br />-Nuestra capacidad de observación analítica para discernir y determinar qué leyes de Newton actuaban en cada momento.<br /><br /><br /><div><br /><br /></div><br /><div><strong><em></em></strong></div><br /><div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhCSUODV7aHpXE6H20ek8oyts8kO4p6r8uAbWTpuLb2g9MYnHuSPTLtmOr_Oq3jea1oUYAIDpkh-E2UPqnW0PUC3P9m3a2B2-9lEgu6IiPxtLxy8eM6e8fne-NDp4HLQqplEyTEp1M9KAI/s1600-h/coche.jpg"><img style="width: 400px; height: 227px;" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5332777419493973938" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhCSUODV7aHpXE6H20ek8oyts8kO4p6r8uAbWTpuLb2g9MYnHuSPTLtmOr_Oq3jea1oUYAIDpkh-E2UPqnW0PUC3P9m3a2B2-9lEgu6IiPxtLxy8eM6e8fne-NDp4HLQqplEyTEp1M9KAI/s400/coche.jpg" border="0" /></a></div><br /><div> </div><br /><div><span style="color:#ffcc66;">Este es el coche a reacción, en realidad es una representación del que hemos usado para el experimento.</span></div><br /><div><span style="color:#333333;">CUESTIONES<br /><br /><br /></span></div>1.<br />Primera ley de Newton: el principio de la inercia.<br /><br />Si un cuerpo se encuentra en estado de reposo o de movimiento rectilíneo uniforme, lo que quiere decir que ninguna fuerza está actuando en o sobre él, ese cuerpo permanecerá en dicho estado mientras que siga sin actuar sobre o en él ninguna fuerza. Esto significa que mientras la resultante de un cuerpo sea igual a 0, el cuerpo no cambiará de estado y continuará "haciendo lo que hacía"; para decirlo de forma más coloquial, menos científica, podríamos decir que "si no lo tocas, no cambia", queriendo significar por tocar "ejercer una fuerza sobre el cuerpo". Aun así, la verdad es que no hay ningún cuerpo que haya comenzado su existencia ya estando en un estado de movimiento rectilíneo uniforme, pero podemos ejemplificar esta ley con el único lugar en el que se puede comprobar realmente la inercia por falta de rozamiento (ya que el rozamiento es una fuerza)-- el espacio. Un objeto en reposo en el espacio no se moverá jamás si no se le aplica una fuerza, y si impulsamos con una velocidad inicial un objeto en el espacio, no se detendrá si no es por acción de una fuerza.<br /><br />Segunda ley de Newton: El principio fundamental de la dinámica.<br /><br />Esta ley de Newton y la primera son leyes que se contradicen. Si la primera establece las condiciones para lo que sucede cuando la resultante es 0, ésta las establece para cuando hay una resultante distinta a 0 actuando sobre el cuerpo. Se crea una aceleración directamente proporcional a la masa de este cuerpo, es decir: F = m·a, o Fuerza es igual a Masa por Aceleración. De esta forma, cuanta más fuerza le sea aplicada a un cuerpo, mayor será la aceleración que éste obtenga.<br /><br />Tercera ley de Newton: El principio de Acción y Reacción.<br /><br /><br />Esta ley no se halla excluida de las condiciones en las que se encuentran las otras dos. Especifica una reacción a cada fuerza ejercida, y esta fuerza de reacción es igual en módulo a la fuerza de acción ejercida por un cuerpo. Sin embargo, aunque su módulo y dirección son iguales, cambia el sentido de la fuerza de reacción, tal que: F12=-F21, donde 12 indica que proviene del cuerpo 1 y se aplica al cuerpo 2, y 21 indica lo contrario. Estas fuerzas actúan de manera simultánea, y nuestra percepción de este principio muchas veces es errónea. Si golpeamos una pared con la fuerza suficiente, es posible que consigamos hacer una grieta en la pared, pero también que nos fracturemos los nudillos; esto se debe a que la pared replica a la fuerza que ejercemos con nuestro golpe inmediatamente, causando la misma fuerza en el sentido contrario, hacia nuestra mano. Este principio es el motivo de que un arma de fuego produzca retroceso al ser disparada: no se puede disparar con una pistola, por ejemplo, sin saber posicionar el brazo , las piernas y el cuerpo entero para minimizar los efectos de la reacción que produce la fuerza del disparo.<br /><br /><br /><br /><br /><div><span style="color:#000000;">2. En todas las fases, el experimento se compone se de 3 ó 4 fases:</span></div><br /><div> 1ª fase: pensamos que sería la segunda ley de Newton, ya que inmediatamente después</div><br /><div> de este momento cambia.</div><br /><div> 2ª fase: se aplica la tercera ley, ya que es una respuesta a que el globo se deshinche.</div><br /><div> 3ª fase: la primera ley, ya que actúa la inercia cuando el globo se ha deshinchado, </div><br /><div> es decir, que se mueve por la inercia.</div><br /><div> 4ª fase: aquí no sabemos muy bien que poner, no nos ponemos de acuerdo. Pensamos </div><br /><div> que puede ser tanto inercia como la segunda ley.</div><br /><div>3. Bueno, nos parece que sí, para poder distinguir el reposo de la fase inicial con el de la fase final, son distintos. </div><br /><div>El rozamiento según nosotras es una fuerza que actúa dificultando el movimiento de un móvil hasta llegar a pararlo. Desempeña su trabajo en sentido contrario a la fuerza o velocidad o lo que sea que lleva el móvil. Según Internet es:</div><br /><div>Se define como fuerza de rozamiento o fuerza de fricción entre dos superficies en contacto a la fuerza que se opone al movimiento de una superficie sobre la otra (fuerza de fricción dinámica) o a la fuerza que se opone al inicio del movimiento (fuerza de fricción estática). Se genera debido a las imperfecciones, especialmente microscópicas, entre las superficies en contacto. Estas imperfecciones hacen que la fuerza entre ambas superficies no sea perfectamente perpendicular a éstas, sino que forma un ángulo φ con la normal (el ángulo de rozamiento). Por tanto, esta fuerza resultante se compone de la fuerza normal (perpendicular a las superficies en contacto) y de la fuerza de rozamiento, paralela a las superficies en contacto.<br />Las superficies influyen en el frenado dependiendo de como sea, todas influyen., pero según el material que sea o lo liso que esté o si hay obstáculos tarda más o menos en frenar. Si es una superficie pedregosa tardará menos en frenar que si es una superficie totalmente lisa y sin ningún tipo de obstáculos.</div><br /><div>4. Lo que ocurre cuando aumentamos la masa del coche con una pesa es que alcanza menos velocidad, por lo tanto, recorre menos espacio. Con la misma cantidad de aire acelerará más el coche menos cargado que el cargado, ya que al ser más ligero podrá alcanzar mayor velocidad y recorrer más espacio.</div><br /><div>5. Decimos que es un coche a reacción por que no tiene un motor que le mantengo con un movimiento constante sino que el que le hace moverse durante un tiempo determinado es un globo. Otros ejemplos pueden ser: aunque un cohete posee motor para mantenerse en el espacio, no estamos muy seguras, pero creemos que llega hasta su destino, se impulsa desde su punto de salida con esos enormes "cañones".</div><br /><div>6. Porque primero ocurre una (la acción) y en respuesta la otra la reacción.</div>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-66493596952740377842009-04-21T18:24:00.014+02:002009-05-24T20:42:55.766+02:00Práctica 7: La Tirolina<div><br /><br /><br /><div><br />PRÁCTICA 7 - LA TIROLINA<br /><br /><br /><div><br /><br /><br /><br /><br /><div>Esta práctica se ha realizado para analizar el movimiento rectulíneo uniformemente acelerado (MRUA). Nuestro profesor nos contaba que con este experimento haríamos una representación más o menos fiable de lo que ocurría en este tipo de movimiento. Se le llama la tirolina porque es un hilo de nylon atado a un soporte y a la para de la mesa de forma que hubiese pendiente suficiente para apreciar la aceleración. En lugar de deslizarse una persona por la tirolina, lo sustituimos por tuercas de distintos tamaños, eran 2: una más grande que la otra. Aunque el tamaño no influía para nada en su velocidad y por tanto en su aceleración. El hilo media unos 2,5m y lo dividimos en tramos de 20cm, cada uno de estos tramos tomamos tiempos tanto de la tuerca grande como de la pequeña. Este proceso fue hecho 5 veces con cada tuerca para reducir la posibilidad de error y para tener más datos con lo que trabajar para comprobar si realmente se trata del movimiento que buscamos. En resumen los materiales que hemos usado son:</div><br /><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDNf5HzhLOyslC0MJlKCfTodfH3NXheMTLrvA4nDFybqQAK_YxWoh54AYMjMUXsTX4vFAKRLdC1kmMUTUxlwvIkQ8vWmvvtcctplfM3nMJQbzsONncQ8PYCmRXF0F8wvuNbLKcbjTv0EM/s1600-h/tirolina.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; width: 400px; float: right; height: 272px;" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5327229925731859330" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDNf5HzhLOyslC0MJlKCfTodfH3NXheMTLrvA4nDFybqQAK_YxWoh54AYMjMUXsTX4vFAKRLdC1kmMUTUxlwvIkQ8vWmvvtcctplfM3nMJQbzsONncQ8PYCmRXF0F8wvuNbLKcbjTv0EM/s400/tirolina.jpg" border="0"></a><br /><br /><br /><br /><br /><ul><br /></ul><ul><br /></ul><ul><br /><br /></ul><ul><br /><br /><li>hilo de nylon <a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.yadbijoux.cl/imagenes/productos/H15-4040FN.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 195px; height: 195px;" src="http://www.yadbijoux.cl/imagenes/productos/H15-4040FN.jpg" alt="" border="0"></a></li><br /><br /><br /><br /><br /></ul><ul><br /><br /><li>tuercas de diferentes tamaños<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://www.himodel.es/images/T/tuercas.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 150px; height: 120px;" src="https://www.himodel.es/images/T/tuercas.jpg" alt="" border="0"></a></li></ul><ul><br /><br /><br /><br /></ul><ul><br /></ul><ul><br /><br /><li>lubricante (en el caso de que no deslicen bien)</li></ul><ul><br /><br /></ul><ul><br /><br /><br /><br /><li>cronómetro <a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.infotinta.com/images/w1.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 275px; height: 275px;" src="http://www.infotinta.com/images/w1.jpg" alt="" border="0"></a></li><br /><br /><br /><br /></ul><ul><br /><br /><br /><li>metro</li><br /></ul><ul><br /></ul><ul><br /><br /><br /><br /><br /><li>rotulador permanente.<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.nierle3.com/pic/4531p.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 176px; height: 176px;" src="http://www.nierle3.com/pic/4531p.jpg" alt="" border="0"></a></li></ul><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p>Lo primero de todo fue construir la tirolina y tomar las medidas de las distancias que las distancias que las tuercas debían recorrer. Después de esto todo fue tomar tiempos.</p><p>Aquí está la tabla que realizamos con las medidas tomadas en la práctica.</p><p><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablatiro.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 800px; height: 203px;" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablatiro.jpg" alt="" border="0"></a></p><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p><br /><em></em></p><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p>Cuestiones:</p><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p>1. Esto se debe a que ya sabemos que este movimiento es un MRUA, es decir, que se mueve a lo largo de una línea recta y que su aceleración es un vector constante; así pues, si lo representamos gráficamente velocidad-tiempo tendremos una recta. Sin embargo, la velocidad cambia de manera proporcional, así que en un mismo intervalo temporal la velocidad aumente de igual forma: es decir, una recta.</p><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p><br />2.como ya hemos realizada la práctica con dos tuercas de diferente tamaño y peso podemos decir con certeza que, teniendo en cuenta que la diferencia no era muy muy grande, la diferencia de velocidad y de tiempo en alcanzar las mismas posiciones son muy pequeñas, imaginamos que cuanto mayor sea la diferencia de peso y tamaño mayor será la diferencia de velocidades y tiempos.</p><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p>3. si se utilizan otras inclinaciones para el hilo puede ir más o menos deprisa. cuanto más inclinada esté más rápido irá, por lo tanto cuanto menos inclinación tenga, es decir, cuanto más horizontal esté más despacio descendera. por lo que alcanzará velocidades menores.</p><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p>4. si el hilo hubiese estado vertical hubiera sido una caída libre, ya que se deja caer la tuerca sin dar ninguna velocidad inicial. como si desde lo alto de un edificio dejas caer una bola de papel.</p><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p>5. para que la tuerca descienda por el hilo es necesario que esté tenso, por lo que sí el movimiento seguirá siendo acelerado y uniforme la duda estaría en si sin estar tenso el hilo el movimiento seguiría siendo el mismo. Creemos que no, ya que habría "obstaculos" (cuando un hilo no esta tenso se forman como pequeñas arruguitas) que le frenarían aunque como no lo hemos comprobado no podemos asegurar nada digamos que esto es tan solo una hipótesis.</p><br /><br /><br /><br /><p></p><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p></p></div></div></div>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-7051282329425582462009-03-08T20:48:00.007+01:002009-03-09T00:07:57.258+01:00PRÁCTICA: Un Paseo Por El Cole.INTRODUCCIÓN<br /><br />Esta práctica fue la primera que hicimos cuyo tema fue la física. Todas las anteriores estaban relacionadas con la química; sin embargo, ésta tiene una base muy sencilla, en la que lo único necesario para tomar datos y poder experimentar con ellos eran nuestras propias piernas y un lápiz y papel para anotar.<br />Antes de la clase que empleamos en hacer esta práctica, nuestros conocimientos de física estaban limitados a lo que podíamos recordar de años anteriores, ya que era la primera clase de física propiamente dicha que tuvimos este curso. Cada uno tenía su propio conocimiento en cuanto a la física, dependiendo de si recordaba más o menos de otros años, e ignorábamos la mayoría de las cosas que van a ser explicadas y descritas en este trabajo.<br />Nuestro objetivo era, mediante una práctica muy fácil, iniciarnos en la física y acostumbrarnos a manejar magnitudes en forma de vector y a manipular dichos vectores.<br /><br /><br />RESUMEN<br /><br />En primer lugar, al llegar al laboratorio, hicimos un pequeño experimento para definir qué era la paralaje; debíamos taparnos un ojo y apuntar con la mano opuesta a un objeto, cambiar de ojo y observar la diferencia producida por el cambio de sistema de referencia utilizado.<br />Después Ángel nos daría una breve introducción a los temas que debíamos tratar en la práctica, así como las instrucciones para realizarla correctamente. Más tarde bajaríamos al polideportivo y, cada uno con la medida de sus propios pasos, mediríamos la longitud de distintos segmentos que forman la cancha de baloncesto.<br />Gracias a esta práctica, lograremos entender qué son y en qué se diferencian la trayectoria, el desplazamiento, la posición y la distancia.<br /><br /><br />TRABAJO EXPERIMENTAL<br /><br /><a href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/cancha1.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/cancha1.jpg" border="0" /></a><br /><br />En esta imagen podemos ver una representación de la cancha de baloncesto que tuvimos que medir. Los puntos en color negro son los puntos, propiamente dichos, que usaremos para medir. Desde el punto "A" tomamos nuestro sistema de referencia, considerando "A" como (0,0). Las líneas en rojo indican la longitud de los segmentos medidos en pasos.<br /><br />El experimento consistía en medir la distancia de A a B, de B a C, de C a D, de D a la esquina superior derecha y a E, y de E a A. Las medidas tomadas, sin embargo, distan bastante de ser exactas, ya que han sido recogidas en pasos y no es sencillo dar pasos completamente idénticos. Por tanto, siempre habrá un margen de error considerable.<br /><br /><br />CUESTIONES<br /><br />1.<br />El proceso que seguimos durante la práctica ya ha sido descrito con anterioridad.<br />Sistema de Referencia: Conjunto de coordenadas espacio-tiempo que se requieren para situar un objeto y para medir el movimiento de los cuerpos.<br />Trayectoria: Conjunto de todas las posiciones por las que pasa un objeto en movimiento.<br />Desplazamiento: Vector que une la posición inicial de un cuerpo con su posición final.<br />Posición: Punto del espacio físico a partir del cual es posible saber dónde se halla un objeto en un instante dado, medido desde el origen de coordenadas de un sistema de referencia particular.<br />Distancia: Relación de lejanía entre dos cuerpos. Número de una medida sobre la trayectoria.<br /><br />2.<br />El punto A, que se halla en la posición (0,0) es el origen de coordenadas. El punto B se encuentra en (0, 18). El punto C está en (-29, -18). D se halla en (29, -18). E está en (0, -3).<br /><br /><a href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/cancha2.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/cancha2.jpg" border="0" /></a><br /><br />El vector desplazamiento para ir de un punto a otro aparece en rojo. En azul, la trayectoria que hemos seguido para llegar hasta dicho punto.<br /><br />3.<br /><br /><br /><a href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablavector1.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablavector1.jpg" border="0" /></a><br />En la tabla no coinciden la distancia con el desplazamiento porque sólo coincidirían si ambos hubieran sido realizados en una línea recta.<br /><br />4.<br />Estas tablas corresponden, respectivamente, a los resultados obtenidos al tomar como sistema de referencia los puntos B, C y D.<br /><br /><a href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablavector2.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablavector2.jpg" border="0" /></a><br /><br /><br /><a href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablavector4.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablavector4.jpg" border="0" /></a><br /><a href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablavector3.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablavector3.jpg" border="0" /></a>H. Muñozhttp://www.blogger.com/profile/05259493560173594229noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-61740099475416043092009-03-08T20:48:00.000+01:002009-03-08T20:50:11.975+01:00PRÁCTICA: Un Paseo Por El Cole.H. Muñozhttp://www.blogger.com/profile/05259493560173594229noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-14631591824386070972009-02-24T20:30:00.008+01:002009-02-24T23:48:34.449+01:00PRÁCTICA 6: Movimiento Rectilíneo Uniforme<div> <br /><br /><br /><div style="color: rgb(204, 255, 255);">Ya hemos vuelto al laboratorio otra vez, aunque esta era para comprobar o experimentar con el movimiento rectilíneo uniforme. Unos científicos dicen que no existe, otros dicen que un ejemplo clarísimo es el del coche. Nosotros en el laboratorio no tenemos las mejores condiciones para realizar un movimiento rectilíneo , como puede ser el vacío donde no haya rozamiento. Con todo y con eso conseguimos hacer un movimiento parecido.</div><br /><br /><br /><div style="color: rgb(204, 255, 255);">Esto lo conseguimos con:</div><br /><br /><br /><ul style="color: rgb(204, 255, 255);"><br /><br /><br /><li>una especie de regleta.<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLZRk9pHEUXCS9DO1LBzrsO1VluTqLcXMwK0JtBWF-Ywff1_tqajR7OSkcROPxgYQoBoFUpnGI8dum8_Ul76MHmA-CAqaysZ6VRJ1Db3Y8iwwNxKwtWbMrGDlficWS3yM2gPyRphW5A14/s1600-h/Dibujo+MRU.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5306468104539770402" style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLZRk9pHEUXCS9DO1LBzrsO1VluTqLcXMwK0JtBWF-Ywff1_tqajR7OSkcROPxgYQoBoFUpnGI8dum8_Ul76MHmA-CAqaysZ6VRJ1Db3Y8iwwNxKwtWbMrGDlficWS3yM2gPyRphW5A14/s200/Dibujo+MRU.jpg" border="0" /></a></li><br /><br /><br /><li>un soporte</li><br /><br /><br /><li>plastilina</li><br /><br /><br /><li>un metro </li><br /><br /><br /><li>un cronómetro</li><br /><br /><br /><li>una bola grande de acero</li><br /><br /><br /><li>una bola pequeña de acero</li></ul><br /><br /><br /><p style="color: rgb(204, 255, 255);">La regleta la usamos para darle una misma velocidad inicial a las bolas, el soporte para mentener una misma inclinación todo el tiempo, la plastilina para fijar la regleta al soporte y la mesa también para marcar las distintas medidas que deben recorrer las bolas, el metro para medir las distancias a recorrer, el cronómetro para tomar los tiempos y por último las bolas de acero que hacen las veces de móvil.</p><br /><br /><br /><p style="color: rgb(204, 255, 255);">Con cada bola tomamos unos tres tiempos de cada una en las distintas medidad, pusimos cuatro medidas distintas: 1,20m;1m; 0,50m y 0,30m. Después hallamos el tiempo medio en cada una de las distancias y la velocidad media a la que iba el móvil.</p><br /><br /><br /><p style="color: rgb(255, 255, 153);">LOS RESULTADOS OBTENIDOS:</p><br /><br /><br /><p style="color: rgb(255, 255, 153);">Estos los vamos a presentar en una tabla de datos y en una gráfica, la cual será comentada posteriormente.<a href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablas_bolasacero.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/tablas_bolasacero.jpg" border="0" /></a></p><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Estas son las tablas de datos que tomamos para los experimentos con la bola grande y la bola pequeña, respectivamente. Aparecen en los mismos colores que la representación de dichos datos en la gráfica.</span><br /><br /><div style="text-align: center;"><br /></div><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Aquí está la gráfica, en la que aparece el tiempo medio que tardó cada bola en recorrer 0,3, 0,5, 1 y 1,2 metros. </span><br /><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">La pendiente de las gráficas coincide con la velocidad media para cada punto, si se toma desde dicho punto y el origen de coordenadas; coincide con la velocidad media para el recorrido entero, si se obtiene de medirlo en la propia recta (sin tener en cuenta las desviaciones que cada punto posea).</span><br /><br /><a href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/grafica1.jpg"><img style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 273px; height: 233px;" alt="" src="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/grafica1.jpg" border="0" /></a><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Hay una ligera desviación entre ambas líneas, debida a errores de medición, al rozamiento o a otros problemas. Sin embargo, podemos considerar que esta desviación es despreciable, ya que se debe a la ralentización de la bola por el rozamiento contra la mesa y a pequeños errores a la hora de tomar las medidas, así que se podría decir que la masa del objeto en movimiento no afecta a la velocidad que obtiene (ya que las masas de una y otra bola eran muy diferentes).</span><br /><br /><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">La gráfica representa un movimiento, si bien con pequeñas irregularidades, que podría describirse como Rectilíneo y Uniforme (siempre que se ignoren las desviaciones, claro está). El rozamiento es el causante de gran parte de estas irregularidades, haciendo que el móvil pierda velocidad a medida que avanza camino.</span><br /><p style="color: rgb(204, 255, 255);">Luego nuestro profesor nos preguntó que le ocurriría a la gráfica en el caso de que la distancia recorrida fuese muy grande. Bien pues a esto contestamos que necesitaría muchos más segundos para recorrerla, aumentaría el tiempo necesario; el rozamiento producido por la superficie se incrementaría también, por lo que eventualmente la bola de acero terminaría por detenerse.<br /></p><p style="color: rgb(204, 255, 255);">Posteriormente, nos pidió que elaborÁramos una hipótesis sobre la inercia según lo que hemos observado en esta práctica. Y aquí esta nuestra hipótesis: Un móvil no puede mantener una velocidad constante, y se frena cuando ha pasado un tiempo de su cambio de reposo a movimiento, solo se dan los casos en los que se lleva una velocidad constante en un lugar dende no haya rozamiento. Un ejemplo a nuestro alcance y más cercano que el espacio, en el de un coche que circula a una velocidad constante por una carretera llana y recta, de este modo es un movimiento rectilíneo y uniforme ya que lucha contra el rozamiento y no se frena a no ser que deje de pisar el acelerador.</p></div>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-13769400851341760542009-02-10T19:40:00.009+01:002009-02-10T21:02:48.033+01:00Práctica 5: Un paseo por el coleINTRODUCCIÓN <div><div><div><div><div><div></div><br /><div>Esta es nuestra ultima práctica, esta es de fisica, ya que la hemos empezado a estudiar en esta evaluación, hemos empezado por lo básico que es el movimiento de los cuerpor, lo cual incluye los vectores y de más elementos que vereis más adelante. La hemos realiza en el polideportivo del colegio.</div><br /><div>RESUMEN</div><br /><div>Cuando subimos al laboratorio, lo primero que hicimos es dar la bienvenida a la fisica, primero el profesor nos habló de la paralaje: desviación angular de la posición aparente de un objeto, dependiendo del punto de vista elegido. Nos puso a todos contra la pared del fondo y en la pizarra puso unas imagenes, yo os pongo estas para que lo comprobeis:<br /><br /></div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjaOeC1Z8KthGxbodtr3zoc_PNZ6AbAEEAJWiHX2ITitWeqh1sdCEaK32G4m5eZZonbQl8hY7LxlF_lCp61dmG8FuSochRuhF9RnWDL_gaiOzVKe3_r6B455XYVz7dfc9c-b3abzBzb6fc/s1600-h/Punto_Negro.gif"></a><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5301246725044794850" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 231px; CURSOR: hand; HEIGHT: 144px; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnphFpdc6YsWGwEzaCafGBcT-z2ighM_3g69-DmUots8swpSPtg3PpZky4krFIm4-wOfYILGTD2-6JWHS8n04VJt_i6V0NYioObtr6ZZxqVe0lzazhyuYwmY9W2v20j4K_lkr_OhrBQfU/s200/Dibujo.jpg" border="0" /></div></div></div></div><br /><p>Poneros algo lejos de la pantalla del ordenador y con el pulgar de la mano izquierda tapar uno de los puntos, giñar el ojo derecho y vereis lo que pasa... repetirlo con la mano derecha y el ojo izquierdo. No sucede lo mismo ¿Verdad? Después de esto nos explicó en que consistia la práctica, en cuanto todo estuvo preparado bajamos al polideportivo a contar pasos segun este esquema que os puesto para que no os pesdais detalle:</p><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5301253317234055602" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 322px; CURSOR: hand; HEIGHT: 168px; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEji9oLpQdnQZyvy6U9xPYdnKc5MULQFjDWtntI6BMS2m3g7deoQDKPDRcrXji90tDSjn5fNVYU5cB_le0f5d5_sbTE36jvcsxVAhsQQBnpOYsAvnmlXwE4py4MZXAI8D9UJWZz1dWCT8qE/s200/CAMPO.jpg" border="0" /><br /><p></p><p>En la imagen estan puestas las medias que tomamos contando pasos iguales, o por lo menos intentando que lo fueran. Las lineas rojan indican la trayectoria que seguimos para contar los pasos, los vectores de ovimiento son otros, van de A a B, de B a C, de C a D, de D a E, y de E de vuelta a A, todo directamente sin rodear el campo.</p><p>CONCLUSIONES</p><p>Esta práctica nos ha ayudado ha distinguir entre unos conceptos muy básicos de la fisica, como es el desplazamiento, la trayectoria, la distancia, etc. Más adelante veremos la definición de estos conceptos. </p><p>CUESTIONES</p><p>1. Trayectoria: Son todos los lugares por los que pasa un móvil.</p><p>Sistema de referencia: conjunto de de puntos que se usan para medir magnitudes físicas. Los puntos cardinales son usados en un mapa para localizar los lugares. Por tanto es un sistema de referencia.</p><p>Desplazamiento: Es lo que se ha movido un móvil, es decir el vector resultante de la posición final menos la inicial. </p><p>Posición: punto en el que se encuentra un objeto en un momento determinado.<br /><br />Distancia: Mide la lejanía entre dos cuerpos.</p><p>Espero que con estas definiciones todo quede mucho más claro...</p><p>2. Ya dibujé un grafico con todos los puntos que seguimos desde el sistema de referencia que es el punto A ( el cretro del campo).</p><p>3. Solo coincide el desplazamiento con la distancia recorrida en los puntos de: de A a B y de C a D.</p><p>BLIBLIOGRAFIA</p><p>Me he ayudado un poco con wikipedia y con las imagenes, que lo hace todo un poco más faciel de explicar.</p><p><em>Esta práctica la ha realizado Cristina Morillas.</em></p></div>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-88085284718032947432009-01-18T19:37:00.005+01:002009-01-18T21:55:13.215+01:00PRÁCTICA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA NEUTRALIZACIÓN<div>Esta es una práctica de neutralización de la sosa y del hidróxido cálcico. Esta es una de mis prácticas favoritas puesto que se mezcla la ciencia con algo de magia, me resultó algo impactante ver como de repente cambia de color. ¡Es alucinante! Cada vez me gusta más esto del laboratorio. Bueno me voy a centrar en la descripción o narración de la práctica:<br />Para esta práctica hemos necesitado: <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfpZKXnGU5n9_GcBPQAdKR5_v08ySnVXqGeDI9y5UrJU7NXa7vkKIOTA4WmZlXDmLGvR06DKHQRbtqcHF9j-jNJijuLwyNMdjEudbKWN8s6cB0ZFPsOEm6YJv-NWM78PmxKYlOd2kmNxs/s1600-h/materiallab.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5292739940740201762" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 246px; CURSOR: hand; HEIGHT: 277px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfpZKXnGU5n9_GcBPQAdKR5_v08ySnVXqGeDI9y5UrJU7NXa7vkKIOTA4WmZlXDmLGvR06DKHQRbtqcHF9j-jNJijuLwyNMdjEudbKWN8s6cB0ZFPsOEm6YJv-NWM78PmxKYlOd2kmNxs/s400/materiallab.jpg" border="0" /></a><br />· Bureta<br />· Vaso de precipitados<br />· Embudo<br />· Agitador<br />· Probeta<br />· Balanza (digital)<br />· Papel indicador de pH<br />· Fenolftaleína (líquido que se usa para teñir los líquidos, se usa para medir el pH, en presencia de bases se pone de color rosado)<br />· Hidróxido sódico (sosa)<br />· Ácido clorhídrico.<br />Para esta práctica, nuestro profesor nos recomendó el uso de batas y guantes de látex, porque íbamos a trabajar con productos tóxicos y con ácidos.<br />Lo primero que hicimos fue, por supuesto, preparar todo el material. Después de esto, pesamos dos perlas de sosa en un vidrio de reloj en la balanza digital (primero se pesa el vidrio de reloj y luego se pesa todo junto, a esta última medición se le resta el peso del vidrio de reloj y ya tienes el peso de la sosa), hicimos lo mismo con el hidróxido cálcico. La sosa pesaba unos 0,4g y el Ca(OH)2 0,9g. Después medimos 100cc de agua con una bureta y los vertimos a un vaso de precipitados, en ese vaso hicimos una disolución de sosa, al mismo tiempo hicimos otra disolución con 100cc de agua y el Ca(OH)2 .<br />Antes de verter el HCl medimos su pH y era algo alcalino. Una vez hecha la disolución, con la bureta hicimos verter por goteo ácido clorhídrico, tanto en la de sosa como en la de hidróxido cálcico. Mientras las gotas de HCl caían al vaso de precipitados con la disolución de sosa removíamos con un agitador pasado un tiempo (dependiendo de la velocidad a la que iba el goteo), en las disoluciones desapareció el color rosado de la fenolftaleína, medimos el pH y salía prácticamente neutro. Pasados unos cuantos minutos el color rosado vuelve.<br />CUESTIONES<br />1- NaOH+ HCl--> NaCl + H2O (ya está ajustada)<br />Ca(OH)2 + HCl--> CaCl2 + H2O ====(Ajustada) Ca(OH)2 + 2 HClà CaCl2 + 2 H2O<br />2- Son reacciones de neutralización, en este tipo de reacciones siempre se obtiene una sal más agua. Además al medir el pH después de la reacción hemos visto que es neutro.<br />3- Molaridad de las disoluciones:<br />· 1ª NaOH+ HCl--> NaCl + H2O M= 0,02mol/0,1l=0,2mol/l<br />· 2ª Ca(OH)2 + 2 HCl--> CaCl2 + 2 H2O M=0,023mol/0,1l=0,23mol/l<br />4- Molaridad de HCl:<br />· 1ª M=0,36mol HCl/ 0,1l=3,6mol/l<br />· 2ª M=0,828molHCl/0,1l=8,28mol/l<br />(100cc=0,1l)</div>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-91075679935004614972008-11-29T21:25:00.012+01:002008-12-03T00:26:25.253+01:00ACTIVIDAD 2: RUTHERFORD, EL NÚCLEO ATÓMICO<div><span style="font-weight: bold; color: rgb(255, 255, 153);">1. </span><span style="color: rgb(255, 255, 153);">A la hora de comenzar la formación de los jóvenes estudiantes que pueden acabar convertidos en científicos hechos y derechos, es fundamental que éstos posean unos maestros adecuados tanto a su nivel de conocimientos como a las capacidades del alumno. Estos maestros son los que intervienen, si realizan bien su trabajo, de forma más directa en la creación de nuevas mentes ylo que pueden acabar siendo uno como sus maestros. Sin embargo, al tener como profesor a alguien cuya experiencia ha sido demasiado práctica, nuestros conocimientos teóricos pueden no llegar a lo requerido. Sucede lo mismo si nuestro profesor es alguien que no nos provee con conocimientos prácticos, limitándose únicamente a una enseñanza teórica que, aun correcta, difiere en gran medida de lo esperado fuera de los muros de una institución.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Así pues, pueden darse, ya sea quien nos enseñe alguien altamente cualificado en lo teórico o en lo práctico, dos fallos en el aprendizaje científico:</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Pudiera ocurrir, si el profesor es una persona muy versada en libros y cuyos conocimientos de la materia que imparte son puramente teóricos, que acabemos conociendo lo mismo que esta persona conoce, pero sin saber lo que se debe hacer ante situaciones reales. A este problema se enfrentan hoy en día una cantidad de alumnos de materias científicas cuyos profesores no contribuyen a un aprendizaje práctico, el llamado "hands-on" por los angloparlantes.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Sin embargo, no es mejor la cara opuesta de la moneda: unos conocimientos absolutamente prácticos, sin sabiduría teórica ni del "porqué" de los resultados de nuestras acciones, es también potencialmente desastrosa.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Cuando el profesor es una combinación de ambos elementos, se alcanza un estado de perfección, en el que lo que el alumno aprenda será lo mejor de la práctica y de la teoría.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Es por esto que lo que antes era considerado normal (expertos en la materia, investigadores, enseñando en las universidades) y que hoy en día se ha perdido prácticamente por completo, debería ser recuperado como método habitual de enseñanza. Probablemente, de esa manera, se pudiera alcanzar ese estado de "perfección" antes mencionado.</span><br /><br /><span style="font-weight: bold; color: rgb(204, 204, 255);">2.</span><span style="color: rgb(204, 204, 255);"> Diferencias entre la Física y la Química.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Primeramente, debemos clasificar y definir con exactitud qué es la Física, y qué la Química, y por qué se las agrupa tan a menudo.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Ambas son estudios de los cambios que la materia recibe. Sin embargo, la Física son aquellos cambios que no alteran la naturaleza de esta materia, sino que cambian su forma, estado o apariencia. Es éste el motivo de que se denomine "Física", puesto que estos cambios afectan a la forma física de la materia, a su apariencia. Por ejemplo, tomaremos el ya archiconocido ejemplo del cambio de estado en el agua. El agua, cuando pasa a estado líquido, sólido o gaseoso, adquiere una apariencia diferente, pero sigue siendo agua, H2O. Las moléculas que la componen no han variado.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">La Química, por su parte, estudia aquellos cambios que sí alteran la naturaleza de la materia. Es decir, aquellos en los que la estructura y la composición de dicha materia se ve cambiada, y nuevos productos se forman a partir de sustancias muy distintas. Cuando la materia cambia de esta forma, los cambios que sufre pueden llegar hasta su nivel atómico, aunque no es este el motivo de nuestro discurso. Un ejemplo de cambio químico sería la combustión de un tarugo de leña, dejando lo que antes era madera reducido a cenizas. Esto es una combustión.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Veamos, pues, una vez bien definidas y aclaradas sus respectivas definiciones, exactamente qué es lo que las distingue.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">En base, ya hemos mencionado la diferencia principal: el nivel al que afectan los cambios que una y otra producen en la materia. Las propiedades de un elemento o compuesto, al ser estudiadas mediante métodos físicos, no variarán. Si los métodos que usamos son químicos, lo harán.</span><br /><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Rutherford opinaba, a lo largo de su carrera profesional, que "toda ciencia, o es Física, o es coleccionismo de sellos". Esto, como es bastante obvio, no quiere decir otra cosa más que Rutherford tomaba la Física como pivote principal de la ciencia, en torno al cual giraba toda otra modalidad científica. Otros podrían afirmar lo mismo, poniendo a las Matemáticas en el lugar de la Física, y probablemente seguiría siendo válida esta afirmación. Aquí podemos ver una tira cómica de xkcd.com, en la que se refleja precisamente esta situación llevada a su extremo lógico.</span><br /><br /><a style="color: rgb(204, 204, 255);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjl4uHih_1BbW3umo4y2wOuHCvvRibtDxpJdRQpWB91ZAy-a9xsaAFjByLJI-LNW80zmhFFmz0DcVzrs-CO1VsKNzKR2ovE8Jcn4bqp5ixaH3pUgGHlzTEyGkaa3bmjHUWP5lRKrkJgXKU/s1600-h/purity.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 400px; height: 166px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjl4uHih_1BbW3umo4y2wOuHCvvRibtDxpJdRQpWB91ZAy-a9xsaAFjByLJI-LNW80zmhFFmz0DcVzrs-CO1VsKNzKR2ovE8Jcn4bqp5ixaH3pUgGHlzTEyGkaa3bmjHUWP5lRKrkJgXKU/s400/purity.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5275303844774492098" border="0" /></a><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">A pesar de este convencimiento suyo, acabó obteniendo el premio Nobel, no de Física, sino de Química, y las palabras que pronunció al obtenerlo fueron: "He cambiado muchas veces en mi vida, pero nunca de manera tan brusca como en esta metamorfosis de fisico a químico". Esto fue porque sus investigaciones, principalmente, se centraron en la desintegración de los elementos radiactivos y en su transformación hacia otros elementos; esto, de acuerdo con la definición anterior, no es otra cosa que un cambio químico.</span><br /><br /><span style="font-weight: bold; color: rgb(255, 255, 153);">3.</span> <a style="color: rgb(255, 255, 153);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d4/N.Tesla.JPG"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 240px; height: 320px;" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d4/N.Tesla.JPG" alt="" border="0" /></a><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Fotografía: Tesla a los 40 años.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Nikola Tesla nació el 10 de julio de 1856 y murió el 7 de enero de 1943. Fue un inventor y un ingeniero mecánico y eléctrico. Tesla es a menudo descrito como el científico e inventor de la era moderna, un hombre del que se dice que arrojó luz sobre la faz de la tierra. Es conocido, sobre todo, por sus múltiples contribuciones revolucionarias en el campo de la electricidad y el magnetismo, en los años entre los siglos XIX y XX. Las patentes de Tesla y su trabajo teórico formaron la base de los sistemas modernos de corriente alterna, incluyendo el motor de corriente alterna y los sistemas de distribución eléctrica. Con éstos ayudó a la II Revolución Industrial. Sus contemporáneos le citaban como el "santo patrón de la electricidad moderna".</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Tras su demostración de comunicación sin cables (radio) en 1894, y después de ganar la "Guerra de la Electricidad", se convirtió en uno de los mayores ingenieros eléctricos de Estados Unidos. Durante este período de su vida, la fama de Tesla competía con la de cualquier otro inventor o científico en la historia o la cultura popular, pero debido a su personalidad excéntrica y a sus aparentemente increíbles y a veces extrañas afirmaciones sobre posibles desarrollos científicos y tecnológicos, Tesla acabó siendo "marginado" y visto por la sociedad como un "científico loco". Al no haber puesto jamás mucho interés en sus finanzas, Tesla murió arruinado a la edad de 86 años.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">La unidad del sistema internacional de medida de la densidad del flujo magnético se llamó tesla en su honor. El efecto Tesla es el que se observa en los filamentos de las bombillas para transmisión de energía.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Aparte de su trabajo en el electromagnetismo y en la ingeniería electromecánica, Tesla ha contribuido al establecimiento de la robótica, el control remoto, los radares y la ciencia computacional, así como a la expansión de la balística, la física nuclear y la física teórica.</span><br /><a style="color: rgb(255, 255, 153);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/04/Thomas_Edison.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 350px; height: 547px;" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/04/Thomas_Edison.jpg" alt="" border="0" /></a><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Fotografía: Thomas A. Edison.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">En 1884, Tesla llegó a Nueva York, con apenas nada más que una carta de recomendación de Charles Batchelor, su anterior jefe. En la carta de recomendación que le entregó a Thomas Edison, Batchelor había escrito: "Conozco a dos grandes hombres y usted es uno de ellos; el otro, este joven". Edison contrató a Tesla para que trabajara, al principio, con ingeniería eléctrica sencilla; rápidamente progresó hasta resolver los problemas más complicados de su compañía. Se le ofreció la tarea de hacer un rediseño completo de los generadores de corriente de la compañía de Edison.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Tesla afirmó que se le ofrecieron el equivalente a 1.1 millones de dólares actuales por rediseñar los ineficientes motores y generadores de Edison, lo que sería una mejora tanto en servicio como en economía. Tesla trabajó noche y día para rediseñarlos y consiguió grandes beneficios para Edison en el proceso. Durante 1885, cuando Tesla reclamó su dinero, Edison le contestó: "Tesla, no entiende nuestro humor americano", y retiró su promesa. Entonces, Tesla tenía un salario de 18 dólares por semana, y debería haber trabajado 53 años para ganar la misma cantidad, que equivalía al capital inicial de Edison. Tesla dimitió cuando se le negó un aumento de 25 dólares por semana.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Tesla se encontraría más tarde trabajando para otras compañías, mientras que Edison no querría volver a oír hablar de los diseños multifase de corriente alterna que Tesla había propuesto, y creería que la electricidad de corriente directa era el futuro.</span><br /><br /><a style="color: rgb(255, 255, 153);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Guglielmo_Marconi.jpg/424px-Guglielmo_Marconi.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 424px; height: 599px;" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Guglielmo_Marconi.jpg/424px-Guglielmo_Marconi.jpg" alt="" border="0" /></a><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Fotografía: Guglielmo Marconi.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">En 1904, Tesla compitió con Guglielmo Marconi por la patente de la invención de la radio. Sin embargo, la oficina de patentes estadounidense le dio a Marconi la patente.</span><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">Ya que el premio Nobel de Física había sido entregado a Marconi por la radio en 1909, Edison y Tesla fueron mencionados como potenciales para un premio compartido del Nobel de 1915, lo que llevó a una gran controversia. Debido a su enemistad, a pesar de sus enormes contribuciones científicas y de que ambos buscaban minimizar al otro y a sus derechos de ganar el premio, ambos rechazaron aceptar jamás el Nobel si el otro lo recibía primero, así como cualquier posibilidad de compartir el premio.</span><br /><br /><span style="font-weight: bold; color: rgb(204, 204, 255);">4.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">4a) ¿Qué diferencia la fluorescencia de la fosforescencia?</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Son diferentes clases de luminiscencias. La fluorescencia es una propiedad de los minerales fluorescentes, que emiten una luz de color azulado cuando son estimulados por radiaciones externas; la fosforescencia, una propiedad de los fosforescentes, los cuales emiten luz de tonos verdosos que sigue siendo visible incluso cuando la fuente de luz (luz normal) no está presente. Como el propio nombre indica, los elementos fluorescentes contienen flúor, y los fosforescentes, fósforo.</span><br /><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">4b) ¿Qué son los Rayos X? ¿Cómo se descubrieron?</span><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">Los Rayos X son</span><span style="font-weight: bold; color: rgb(153, 255, 153);"> </span><span style="color: rgb(153, 255, 153);">una forma de radiación electromagnética, con una longitud de onda menor que los rayos UV, yfueron descubiertos cuando emanaban de los tubos de Crookes, que eran unos tubos de descarga experimentales inventados a finales del siglo XIX, por científicos que investigaban los rayos catódicos (rayos de electrones energéticos creados en dichos tubos). Los tubos de Crookes crearon electrones por ionización del aire residual del tubo al producirse una descarga eléctrica, que aceleraba los electrones hasta una velocidad suficiente para que crearan Rayos X cuando chocaban contra el ánodo del tubo.</span><br /><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">En la imagen aparece la primera impresión por Rayos X: la mano de una mujer con anillos en el dedo.</span><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/Anna_Berthe_Roentgen.gif"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 295px; height: 432px;" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/Anna_Berthe_Roentgen.gif" alt="" border="0" /></a><br /><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">4c) ¿Qué es la radiactividad? ¿Cómo se descubrió?</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Es el proceso mediante el cual un núcleo atómico inestable pierde energía al emitir partículas ionizantes y radiación. Esta pérdida de energía resulta en que un átomo de una clase se transforme en uno de clase diferente.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Fue descubierta en 1896 por el científico Henri Becquerel, mientras trabajaba en materiales fosforescentes. Estos materiales, que resplandecen en la oscuridad tras exposición a la luz, le hicieron pensar que el resplandor producido en los tubos catódicos por los Rayos X podría estar conectado con la fosforescencia. Envolvió una placa fotográfica en papel negro y puso varios minerales fosforescentes en ella. Todos los resultados fueron negaticos hasta que usó sales de uranio. El resultado con ellas fue un intenso oscurecimiento de la placa; pronto fue obvio que este oscurecimiento no tenía nada que ver con la fosforescencia, porque la placa se oscurecía cuando el mineral estaba en la oscuridad. Las sales de uranio no fosforescentes y el uranio metálico también oscurecían la placa. Claramente, una forma de radiación pasaba a través del papel y causaba el oscurecimiento.</span><br /><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">4d) ¿Por qué fueron importantes las aportaciones de los Curie y de Rutherford para Becquerel?</span><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">Al principio, parecía que la nueva radiación era similar a los recientemente descubiertos Rayos X. Una investigación más a fondo por Becquerel, los Curie, Rutherford y otros determinó que la radiactividad era significantemente más compleja. Diferentes tipos de pérdida de energía podían ocurrir, pero Rutherford fue el primero en darse cuenta de que todos ocurrían de acuerdo a la misma fórmila matemática.</span><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">También se descubrió que muchos otros elementos aparte del uranio tenían isótopos radiactivos. Una búsqueda sistemática de la radiactividad total en el uranio guió a Marie Curie para isolar un nuevo elemento, el polonio, y para separar otro, el radio, del bario. La similaridad química entre estos dos últimos los habría hecho difíciles de distinguir, a no ser por la radiactividad.</span><br /><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">4e) ¿Qué son las radiaciones alfa, beta y </span><layer id="google-toolbar-hilite-19" style="background-color: Chartreuse; color: rgb(204, 204, 255);">gamma</layer><span style="color: rgb(204, 204, 255);">? Ordénalas energéticamente.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">La partícula alfa es la más pesada de las tres. Las radiaciones alfa y beta no son ondas, sino partículas altamente energéticas expulsadas de un núcleo inestable. En el caso de la radiación alfa, es un átomo de helio que contiene 2 neutrones y 2 protones. Abandona el núcleo de un átomo inestable a un décimo de la velocidad de la luz. Estas partíclas son relativamente grandes y pesadas, por lo que los rayos alfa no son muy penetrantes y son fácilmente absorbidos. Una hoja de papel o una capa de aire de 3 cm de grosor los detiene.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Los rayos beta son mucho más ligeros. La partícula beta es un electrón energético despedido por el núcleo de un isótopo inestable para restaurar el balance energético. Abandonan el núcleo a una velocidad de 270.000 km por segundo. Pueden ser detenidas, por ejemplo, por una hoja de aluminio de unos pocos milímetros de grosor o por 3 metros de aire.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Los rayos gamma son de muy alta energía. Es un fotón u onda luminosa de la misma familia electromagnética que la luz y los Rayos X, pero mucho más energético y dañino. Es capaz de dañar células vivas al decelerar mediante una transferencia de su energía a los componentes celulares circundantes.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Esta imagen compara el poder energético de las radiaciones.</span><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnkD7iOUdcZEJ7teDs77LoNl0fk-fM2Nj8N6iLtvW6K17w2v84dcB-srF6df20QSo7MHlXyNAzgs2SFf4rqLOjVMnRhURJzbvRdcC6qwBEsJo79U4MS11BgIK3f1yzkbGvb4K13aKcm44/s1600-h/RadiationPenetration2-pn.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 366px; height: 400px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnkD7iOUdcZEJ7teDs77LoNl0fk-fM2Nj8N6iLtvW6K17w2v84dcB-srF6df20QSo7MHlXyNAzgs2SFf4rqLOjVMnRhURJzbvRdcC6qwBEsJo79U4MS11BgIK3f1yzkbGvb4K13aKcm44/s400/RadiationPenetration2-pn.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5275335832862396290" border="0" /></a><br /><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">4f) ¿Qué es la ley de desintegración atómica? ¿Por qué sirve como método de datación geológica?</span><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">La ley de desintegración atómica determina el ritmo al que se desintegran los elementos radiactivos. Se utilizan como método de datación geológica porque su vida media es altamente variable, y la ley de desintegración atómica puede predecir su velocidad de desintegración para más tarde ser medida.</span><br /><span style="color: rgb(153, 255, 153);">El Carbono-14, también llamado radiocarbono, es un isótopo del carbono. Posee 8 protones y 6 neutrones, en contraste con los 6 y 6 que posee el carbono corriente (carbono-12). Su presencia en los materiales orgánicos es la base de la datación que se utiliza hoy en día para poner fecha a muestras arqueológicas, geológicas e hidrogeológicas.</span><span style="font-weight: bold; color: rgb(153, 255, 153);"> </span><span style="color: rgb(153, 255, 153);">La datación por radiocarbono es un método que lo utiliza para determinar la edad de materiales de hasta 60.000 años de edad. Willard Libby estimó que la radiactividad del carbono-14 sería de unas 14 desintegraciones por minuto y gramo. Uno de los usos más frecuentes de esta técnica es para datar remanentes orgánicos de excavaciones arqueológicas. Las plantas ajustan el carbono atmosférico durante la fotosíntesis, así que el nivel de radiocarbono en las plantas y animales cuando mueren es similar al de la atmósfera en ese momento. Sin embargo, decrece de entonces adelante por una pérdida de energía (radiactividad), permitiendo estimar la fecha de muerte.</span><br /><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">4g) ¿Para qué sirve un contador Geiger?</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">Un contador Geiger, también llamado contador Geiger-Müller, es un tipo de detector de partículas que mide la radiación ionizante. Los contadores Geiger se usan para detectar radiación, sobre todo radiación gamma y beta, pero ciertos modelos pueden también detectar la radiación alfa. El sensor es un tubo lleno de gas (usualmente helio, neón o argón con halógenos añadidos) que conduce brevemente la electricidad cuando una partícula o fotón de radiación hace al gas conductor temporalmente. El tubo amplifica esta conducción por un efecto dominó y emite un pulso de corriente. Una variación del tubo Geiger se usa para medir neutrones, creando una partícula alfa dentro del detector para poderlos contar.</span><br /><div><div><p style="color: rgb(255, 255, 153);">5. Rutherford experimento con haces partículas alfa. estos finos chorros se obtenían sencillamente situando una fuente radiactiva intensa en el interior de una caja de plomo cerrada, pero con una pequeña abertura. A través de ella salían la pequeñas partículas. el primar plano que usaron para que incidieran los haces fue la mica. Como ya sabían las partículas pasaron impertérritas por las finas capa de mineral, también observaron que a medida que ponían más láminas las partículas se hacían más difusas hasta que llego a un espesor en el que todas quedaban absorbidas. La mica no funcionó debido ha que la probabilidad de que chocasen sus átonos con los del haz era muy pequeña. Dispusieron una pantalla semi circular de sulfato de zinc situada detrás de la lamina de oro sobre la que se dispararan las partículas alfa. Los destellos a ángulos de más de 90 grados, o sea, las partículas alfa que rebotaban, se observarían al microscopio. 1 de cada 8.000 partículas alfa era despedida hacia atrás por el oro. Cuando lo repitieron con el platino el resultado fue el mismo. Imaginamos que es porque tienen los átomos más compactos que la mica.<br />Comentario de la frase: "Es como si se disparara un obús naval de buen calibre sobre una hoja de papel y rebotara". </p><a style="color: rgb(255, 255, 153);" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEigxnSxwMR642XxBWzkqd5suy5SrRUSdpVFk55u5UqLR0MDgfXhxPNuDngKZmRr2HiZPwIjay_laaCd16ircLO-Z5_wjHROAv8KKu_YxzfrmXGSKmrU4VHS9jJn68OmpLnfvzkK6V_Pqr8/s1600-h/obus+naval.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5274378086518800930" style="width: 400px; height: 172px;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEigxnSxwMR642XxBWzkqd5suy5SrRUSdpVFk55u5UqLR0MDgfXhxPNuDngKZmRr2HiZPwIjay_laaCd16ircLO-Z5_wjHROAv8KKu_YxzfrmXGSKmrU4VHS9jJn68OmpLnfvzkK6V_Pqr8/s400/obus+naval.gif" border="0" /></a><br /><br /><br /><br /><br /><p style="color: rgb(255, 255, 153);"><br />Pues pensamos que era un símil entre el experimento y esta frase de índole militar. El obús naval se refiere a el haz de partículas alfa y la hoja de papel a la lamina de oro. Usa el obús naval porque es un arma muy potente al igual que las partículas alfa, y en comparación es, a escala, igual una hoja de papel que una friísima lámina de oro.</p><a style="color: rgb(255, 255, 153);" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnyZNC1NqQ8BLaN_5w7bdTrV16pl04OqCX23dLtHB_upAmG13HnkrEkvtsbB-RuVL3Un0GSCh7Jbi0hcsOJJD61tIXRgn6VGZ6tT3RQkWk_fMuf9-CQxWQpkpSHRjiwKkE_MpEIbiu8jk/s1600-h/modelpo+atomico+de+rutherford.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5274378486756731810" style="width: 250px; height: 315px;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnyZNC1NqQ8BLaN_5w7bdTrV16pl04OqCX23dLtHB_upAmG13HnkrEkvtsbB-RuVL3Un0GSCh7Jbi0hcsOJJD61tIXRgn6VGZ6tT3RQkWk_fMuf9-CQxWQpkpSHRjiwKkE_MpEIbiu8jk/s400/modelpo+atomico+de+rutherford.jpg" border="0" /></a><br /><br /><br /><br /><br /><br /><p style="color: rgb(255, 255, 153);">Para ayudar a esta explicación os ponemos un video:<br /><br /><br /><br /><a style="left: 0px ! important; top: 180px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-014198508558437517 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/gO9CKkbLUiI&hl=es&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 180px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-014198508558437517 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/gO9CKkbLUiI&hl=es&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 180px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-02629095087648634 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/gO9CKkbLUiI&hl=es&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 180px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-02629095087648634 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/gO9CKkbLUiI&hl=es&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 180px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-02629095087648634 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/gO9CKkbLUiI&hl=es&fs=1"></a><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/gO9CKkbLUiI&hl=es&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><embed src="http://www.youtube.com/v/gO9CKkbLUiI&hl=es&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></p><br /><br /><br /><p style="color: rgb(255, 255, 153);">y un <a href="http://azorero.blogspot.com/2007/03/experimento-de-rutherford-animacin-en.html">simulador</a> (lo ponemos así porque no podiamos incrustarlo ya que es de un blog).</p><br /><br /><br /><p></p><br /><br /><br /><p style="color: rgb(204, 204, 255);">6. El átomo estaba compuesto en por un núcleo que contenía protones y neutrones, y por unas órbitas en las que giraban los electrones alrededor del núcleo. La masa del núcleo era unas 2.000 veces superior a la de los electrones. El problema, una carga eléctrica acelerada emite radiación electro magnética. un electrón en su órbita estará sometido a aceleraciones. Emitiría radiación y en consecuencia, perdería energía. En su órbita se mantendría fracciones de segundo por lo tanto ese átomo no sería estable. La materia no podría existir si estuviera formada por átomos así.<br />Se les considera los padres de la interacción nuclear porque fueron los primeros en descubrir o hablar sobre la fuerza electromagnética, que está estrechamente relacionada con las interacciones nucleares.<br />Las 4 interacciones fundamentales de la naturaleza son la gravitatoria, la electromagnética, la nuclear fuerte y la nuclear debil. </p><br /><br /><br /><p><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);">7.</span></p><br /><br /><br /><br /><br /><p style="color: rgb(255, 255, 153);"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQYwDMsOPtBc5FgXneGoL49fjLTafC_Fn2741hxiDLejEaIOeboSxiALOhKjPaTda6TpCAg9mbt-WVsxV7FFUwFsn0SgfUro2nHuuhzinGmUm7mYmFMD1Z-yGOoGKpRu6LsuHJ5HTxi1w/s1600-h/escudo+completo.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5274377838952954562" style="width: 400px; height: 217px;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQYwDMsOPtBc5FgXneGoL49fjLTafC_Fn2741hxiDLejEaIOeboSxiALOhKjPaTda6TpCAg9mbt-WVsxV7FFUwFsn0SgfUro2nHuuhzinGmUm7mYmFMD1Z-yGOoGKpRu6LsuHJ5HTxi1w/s400/escudo+completo.jpg" border="0" /></a></p></div></div></div>H. Muñozhttp://www.blogger.com/profile/05259493560173594229noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-13593722958027747522008-11-18T07:48:00.018+01:002008-11-18T21:27:03.152+01:00PRÁCTICA 3: OBTENCIÓN DE SUSTANCIAS GASEOSAS (II)<span style="color: rgb(51, 102, 255);"><strong>RESUMEN:<br /><br /></strong></span><p style="color: rgb(255, 255, 255);">Esta práctica ha consistido en una serie de experimentos con el propósito de obtener un número de gases (gas cloro y dióxido de carbono). En teoría, deberíamos haber realizado un tercer experimento para conseguir un tercer gas, pero no tuvimos tiempo suficiente para esto.<br /><br />Los objetivos que nos habíamos propuesto fueron los siguientes:<br /><br />Como es natural, la obtención de diferentes gases a partir de las reacciones entre determinadas sustancias, que son parte del producto de dichas reacciones.<br /><br />El ajuste estequiométrico de las reacciones, para ser capaces de controlar y definir con exactitud cuántas unidades de cada reactivo vamos a necesitar (que sólo nos será útil en la práctica cuando hayamos de medir las reacciones y obtener una cantidad exacta de productos, pero que debemos conocer de todas formas).<br /><br />Asentar y afianzar los conceptos de productos, reactivos y de disolución, así como trabajar estos conceptos de manera práctica.<br /><br />Hemos necesitado los reactivos siguientes: </p><p style="color: rgb(255, 255, 255);">Ácido Clorhídrico<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3oWVYaSUv6-g7DNJRgaAT7LigmCcwm82Y5THcCCMxr4j3uxy99yvxv6sufJGCQJtkjN9ifqbLBBjJi7S7fXMu_dOTNPf0WJzoTkvDNGS_KtsOnsDekZKNG9KNH48p-NDclUdvly3G-9M/s1600-h/acidoclorhidr.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 323px; height: 141px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3oWVYaSUv6-g7DNJRgaAT7LigmCcwm82Y5THcCCMxr4j3uxy99yvxv6sufJGCQJtkjN9ifqbLBBjJi7S7fXMu_dOTNPf0WJzoTkvDNGS_KtsOnsDekZKNG9KNH48p-NDclUdvly3G-9M/s400/acidoclorhidr.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5270075359058871890" border="0" /></a>Dióxido de Manganeso<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2TsFmbYkUUcGWTsrMfoViBklrECDTga3iIk1otHXdtvbvHjqJVgTGJf2PPbrdzVIOwXd4PkHFW7YFk9IC833DwXinjiKFuUFa4HyDY9ibXSDPiGtELjE5Euu8OpJtLxgv5zgmTypVBiY/s1600-h/dioxmangan.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 323px; height: 141px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2TsFmbYkUUcGWTsrMfoViBklrECDTga3iIk1otHXdtvbvHjqJVgTGJf2PPbrdzVIOwXd4PkHFW7YFk9IC833DwXinjiKFuUFa4HyDY9ibXSDPiGtELjE5Euu8OpJtLxgv5zgmTypVBiY/s400/dioxmangan.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5270075372032996098" border="0" /></a>Carbonato Cálcico<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgbJbSfN6tBzo1Fab2eGbUe8NImSDMuXdxQzF63a6WSFCGx8juZJZegiVs1AnWJ-85J-8gnTOFXclwgNOXMU5ofEzdGdTHnudpzt5qm303f1J6ZH2YzDOkUlDivWVwtQNv-dAfBWTM73MY/s1600-h/carbocalcico.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 100px; height: 100px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgbJbSfN6tBzo1Fab2eGbUe8NImSDMuXdxQzF63a6WSFCGx8juZJZegiVs1AnWJ-85J-8gnTOFXclwgNOXMU5ofEzdGdTHnudpzt5qm303f1J6ZH2YzDOkUlDivWVwtQNv-dAfBWTM73MY/s400/carbocalcico.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5270075364473096098" border="0" /></a>Para conseguir los siguientes productos:<br /><br />Dicloruro de Manganeso<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjm5bXCK-8-LJMCq4jl2airVYe7DzeAJ83H4zg9eegiVxHsKneqKjvuleEti09BZM5cS0sIP_EoCGaRt9IgrjzJpiK9aWEiN6wlpHoBLexgtN_s1NkKlxgtbxT607SpkxbMttvj_AVVBlU/s1600-h/Copia+de+diclormangan.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 141px; height: 323px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjm5bXCK-8-LJMCq4jl2airVYe7DzeAJ83H4zg9eegiVxHsKneqKjvuleEti09BZM5cS0sIP_EoCGaRt9IgrjzJpiK9aWEiN6wlpHoBLexgtN_s1NkKlxgtbxT607SpkxbMttvj_AVVBlU/s400/Copia+de+diclormangan.jpg" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5270075366441643474" border="0" /></a>Agua<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj7YWYvy7nKbGMZW93TBdfsDpdmw5176iYRfNy9vnMlTpfntyzRJEQfTLXpRVZonL9khblBcQXIWKiO-bXScDYGO5Fai0kb2AmZqk9GrQMw41P1SKYGxPwVSAVxnVDSyBGxG2jFtWFwVyI/s1600-h/h2o.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 100px; height: 100px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj7YWYvy7nKbGMZW93TBdfsDpdmw5176iYRfNy9vnMlTpfntyzRJEQfTLXpRVZonL9khblBcQXIWKiO-bXScDYGO5Fai0kb2AmZqk9GrQMw41P1SKYGxPwVSAVxnVDSyBGxG2jFtWFwVyI/s400/h2o.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5270075866964906338" border="0" /></a>Gas Cloro<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhVn117X6VcPEuSIzT8eWKOLdrU9_PijwWaozxxONFsWzWyOM2U5wDR8hLiKGtehYNqqZ0OA3IEMG-yseRNtm49CcSatI3RhpB2VzA_JnhBwfCpRxj7-TtDiGhKhgRs9BTn5uMFCrJ6ZZ0/s1600-h/gascloro.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 100px; height: 100px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhVn117X6VcPEuSIzT8eWKOLdrU9_PijwWaozxxONFsWzWyOM2U5wDR8hLiKGtehYNqqZ0OA3IEMG-yseRNtm49CcSatI3RhpB2VzA_JnhBwfCpRxj7-TtDiGhKhgRs9BTn5uMFCrJ6ZZ0/s400/gascloro.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5270075859585239282" border="0" /></a>Cloruro de Calcio<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOcLFdgcbz1N4GQ6allJdkTdqaKmbk2zcUvld4toNr3ot2AFSf1NeY0vFdT_t_NdQ3dIGeKMltn5EPiEpGpFIXYKtVnqDWN1g4WnU8ZROHyZW_cOHhJsrGefDKguqC3l9l4X67wyRmbg0/s1600-h/clorurocalcio.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 100px; height: 100px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOcLFdgcbz1N4GQ6allJdkTdqaKmbk2zcUvld4toNr3ot2AFSf1NeY0vFdT_t_NdQ3dIGeKMltn5EPiEpGpFIXYKtVnqDWN1g4WnU8ZROHyZW_cOHhJsrGefDKguqC3l9l4X67wyRmbg0/s400/clorurocalcio.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5270075366499287474" border="0" /></a>Dióxido de Carbono<br /><strong style="font-weight: bold;"></strong><strong style="color: rgb(255, 255, 255);"></strong></p><p style="color: rgb(255, 255, 255);"><strong></strong></p><p style="color: rgb(255, 255, 255);"><strong></strong></p><br /><p style="color: rgb(255, 255, 255);"><strong></strong></p><p style="color: rgb(255, 255, 255);"><strong></strong></p><p style="color: rgb(255, 255, 255);"><strong></strong><strong></strong><strong style="color: rgb(255, 255, 255);"></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQQ138sT5ikcPQ7BrjYqmK0Rj8tQI5-9tQrQ_SBGoCelPIzxp8-ehqdG84GmthgD-mLy1laovzqi_KrNUsemu4Eg87Txt5FVWcD4CY4kpQCMavgFoZq27lUgMEW83amS9mQmAqI7eNUa4/s1600-h/co2.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 100px; height: 100px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQQ138sT5ikcPQ7BrjYqmK0Rj8tQI5-9tQrQ_SBGoCelPIzxp8-ehqdG84GmthgD-mLy1laovzqi_KrNUsemu4Eg87Txt5FVWcD4CY4kpQCMavgFoZq27lUgMEW83amS9mQmAqI7eNUa4/s400/co2.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5270075876657549714" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 255, 255);"><br /></p><p style="color: rgb(255, 255, 255);">Los procedimientos para obtener los productos arriba indicados no fueron demasiado sencillos, sobre todo en el caso de la segunda reacción. Por suerte, nosotras no tuvimos que realizar ni montar la instalación para este experimento (pues el profesor ya la tenía instalada). Sin embargo, el primer experimento consistió, únicamente, en aplicar el reactivo al producto. A pesar de los riesgos relativos que entraña trabajar con ácidos, no era complicado.</p><p style="color: rgb(255, 255, 255);">Al igual que en la práctica anterior a ésta, mantuvimos un registro de lo acontecido, tanto en papel como en vídeo. Los vídeos que aparecen en la práctica son los que grabamos en el laboratorio.</p><p><br /></p><p style="font-weight: bold; color: rgb(51, 102, 255);">INTRODUCCIÓN:</p><p style="color: rgb(255, 204, 204);"><br /></p><p style="color: rgb(255, 204, 204);">Nuestra experimentación ha contado, antes siquiera de existir, con unas condiciones idóneas para ser llevada a cabo, puesto que gran parte de ella ha podido tener lugar gracias a que el profesor ha realizado el segundo experimento, utilizando naranja de metilo como medidor de PH para mostrarnos los resultados.<br /></p><p style="color: rgb(255, 204, 204);">Estos resultados, si bien espectaculares al ojo desnudo, tampoco pueden clasificarse como algo fuera de lo común o novedoso, por lo menos de un tiempo a esta parte. Esto es debido a que, siendo una práctica cuyos objetivos son los de aprender a ajustar las reacciones obtenidas y a manipular dichas reacciones, podemos únicamente atender a lo que se despliega ante nuestra mirada; en nuestro caso, que conocemos lo que está sucediendo (no a la perfección, sin embargo), estudiar los sucesos que a otros podrían parecerles obra de magia o, simplemente, una rama de la existencia desconocida.</p><p><span style="color: rgb(255, 204, 204);">Podemos predecir ciertos aspectos, básicos y superficiales, de nuestro experimento. Con nuestros conocimientos previos de química orgánica, tenemos la oportunidad de saber lo que va a ocurrir. Sí, es simple: el producto de una base neutra (MnO2) y un potente ácido (HCl) no será, de ninguna manera, completamente neutro, sino levemente menos ácido que su reactivo. De todas formas, esto es prácticamente a lo más que podemos aspirar de conocer antes de realmente poner "en práctica" estas reacciones. Para realmente saber lo que ocurrirá, no queda otra sino experimentar con nuestras propias manos (bueno, cubiertas con guantes, al menos).</span><br /></p><p><span style="color: rgb(51, 102, 255);"><strong><br /></strong></span></p><p><span style="color: rgb(51, 102, 255);"><strong>TRABAJO EXPERIMENTAL:</strong></span><br /></p><p style="color: rgb(204, 255, 255);"><br />En esta práctica nos hemos tenido que poner bata y guantes de látex (como unos auténticos cirujanos), para protegernos del ácido. Lo primero que hicimos nada más llegar al laboratorio, fue escuchar las explicaciones que nuestro profesor, Ángel, nos daba. Y después, como normalmente hacemos, coger el material que necesitábamos, que en esta práctica es:<br /><br />-3 tubos de ensayo.<br />-Pipeta.<br />-Gradilla.<br />-Reactivos químicos indicados.<br />-Matraz.<br />-Tubo de plástico.<br />-Tapón perforado para tubo de ensayo.<br />-Cerillas.<br /><br />Viendo los materiales parece una práctica sencilla, pero no, es muy compleja. </p><br /><p><span style="color: rgb(102, 204, 204);">Para la obtención de gas cloro:</span> </p><br /><p style="color: rgb(204, 255, 255);">Después de haber preparado todo comenzamos con la obtención de gas cloro: Para esta práctica utilizamos el Dióxido de manganeso y el Ácido clorhídrico. Primero vertimos una pequeña cantidad de ácido clorhídrico y después añadimos el dióxido de manganeso, al juntarlo obtuvimos dicloruro de manganeso, agua y gas cloro. Al juntar ambos compuestos se produce una efervescencia, que duró hasta el final de la clase. Tenía un color como negro verdoso y estaba en un estado como de polvo disuelto. El olor que desprendía era muy fuerte e irritante; yo, Cristina, sin darme cuenta olí la reacción casi directamente, y la sensación es indescriptible, comienzas a toser y como que te escuece la nariz. </p><br /><p><span style="color: rgb(102, 204, 204);">Para la obtención de Dióxido de carbono: </span></p><br /><p style="color: rgb(204, 255, 255);">Este experimento lo realizó el profesor en su mesa, debido a que no había suficiente material para todos. Para este experimento se ha utilizado:<br /><br />-un matraz aforado<br />-un recipiente con agua<br />-un tubo de ensayo<br />-un tapón de corcho taladrado<br />-un tubo de vidrio y otro de plástico<br />-cerillas<br /><br />Con respecto a los compuestos hemos utilizado:<br />Carbonato de cálcio y Ácido clorhídrico, que al unirse dan lugar a Cloruro de calcio, Agua y Dióxido de carbono.<br />Se empieza llenando un matraz aforado con agua y, tapándolo con el dedo, se le da la vuelta para que quede en el recipiente con agua boca abajo. Después se hace un montaje con un matraz normal, el corcho taladrado con el tubo de vidrio y con el de plástico y un soporte con nuez. Se añade una cantidad de Ácido clorhídrico y después el carbonato de calcio.<br />Primero lo hicimos con una porción de calcita. Cuando unes los dos compuestos se produce una reacción en la que el gas (dióxido de carbono), que recorre todo el tubo hasta alcanzar el matraz aforado.</p><p><br /><br /><strong><span style="color: rgb(51, 102, 255);">RESULTADOS OBTENIDOS: </span></strong></p><br /><p><span style="color: rgb(0, 204, 204);">OBTENCIÓN DE GAS CLORO<br /></span><span style="color: rgb(255, 204, 204);"><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/a9zmFPkjb7E&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/a9zmFPkjb7E&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/a9zmFPkjb7E&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/a9zmFPkjb7E&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/a9zmFPkjb7E&hl=en&fs=1"></a><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/a9zmFPkjb7E&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/a9zmFPkjb7E&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);">Hemos usado un tubo de ensayo.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);">Como veis en el video se pone de un color como negro verdoso, y se produce una efervescencia que duró hasta que acabó la clase, pasó de un estado líquido a uno, como lo diría... a mí me parecía como polvo. Y el olor era muy fuerte. Os recomendamos no olerlo directamente. Y creo que estos son todos los detalles que os podemos contar que no se aprecien en nuestros ya clásicos vídeos. En el vídeo inferior se ve la medición del PH de esta reacción.<a style="left: 480px ! important; top: -3px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/aibw9g6a_oQ&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 480px ! important; top: -3px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/aibw9g6a_oQ&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 480px ! important; top: -3px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/aibw9g6a_oQ&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 480px ! important; top: -3px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/aibw9g6a_oQ&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 480px ! important; top: -3px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/aibw9g6a_oQ&hl=en&fs=1"></a><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/aibw9g6a_oQ&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/aibw9g6a_oQ&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></span></p><p><br /><span style="color: rgb(0, 204, 204);">OBTENCIÓN DE DIÓXIDO DE CARBONO</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/-DMBxhEjrfc&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/-DMBxhEjrfc&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/-DMBxhEjrfc&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/-DMBxhEjrfc&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/-DMBxhEjrfc&hl=en&fs=1"></a><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/-DMBxhEjrfc&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/-DMBxhEjrfc&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);">Como ya hemos dicho antes este experimento fue realizado por el profesor, ya que no había suficiente material. Llenamos un recipiente (algo sucio el nuestro, por cierto) con agua y naranja de metilo, es como el papel medidor del pH pero líquido. Como ya habeis visto en el video se tiñe de rojo el líquido puesto que es muy ácido, comprobamos que era dióxido de carbono metiendo un a cerilla prendida dentro del matraz aforado, vimos como se apagaba lo cual quiere decir que efectivamente era CO2 . Creo que ya he dicho todos los detalles que no se aprecian con este vídeo. En los siguientes vemos la reacción del naranja de metilo al mezclarse con el CO2 y cómo la cerilla se apaga al entrar en el recipiente que contiene CO2, respectivamente.<br /><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/vkqdwoSlcsY&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/vkqdwoSlcsY&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/vkqdwoSlcsY&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/vkqdwoSlcsY&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/vkqdwoSlcsY&hl=en&fs=1"></a><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/vkqdwoSlcsY&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/vkqdwoSlcsY&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object><br /><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/C3CybK9Xe90&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/C3CybK9Xe90&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/C3CybK9Xe90&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/C3CybK9Xe90&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-08679155111806566 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/C3CybK9Xe90&hl=en&fs=1"></a><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/C3CybK9Xe90&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/C3CybK9Xe90&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></span><br /><br /><strong><span style="color: rgb(51, 102, 255);">BIBLIOGRAFÍA:<br /></span></strong><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);">Para el trabajo experimental y para los resultados obtenidos no nos ha hecho falta consultar nada que no sean nuestros videos, nuestra memoria y por supuesto las notas que hemos tomado en clase durante todo el proceso.</span><br /></p><p><br /><span style="color: rgb(51, 102, 255);"><strong>AGRADECIMIENTOS:<br /></strong></span></p><p style="color: rgb(204, 255, 255);"><br /></p><p><span style="color: rgb(204, 255, 255);">De momento seguimos con nuestro clásico de agradecerle al profesor y, si nos apuras, a las empresas que suministran el material de laboratorio al colegio.</span><br /></p><p><br /><span style="color: rgb(51, 102, 255);"><strong>CUESTIONES:</strong><br /></span></p><p><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(51, 204, 0);"><span style="font-weight: bold;">1.<br /></span></span></span></p><p><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(51, 204, 0);">a) <span style="color: rgb(255, 204, 204);"><span style="color: rgb(255, 255, 51);">MnO2 + HCl (ac)</span> ---> <span style="color: rgb(51, 255, 255);">MnCl2 + H2O + Cl2</span> /ajustada/ <span style="color: rgb(255, 255, 51);">MnO2 + 4HCl (ac)</span> ---> <span style="color: rgb(51, 255, 255);">MnCl2 + 2H2O + Cl2</span></span><br /></span></span></p><p><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(51, 204, 0);">b)<span style="color: rgb(255, 204, 204);"> <span style="color: rgb(255, 255, 51);">Ca2CO3 + HCl (ac)</span> ---> <span style="color: rgb(51, 255, 255);">CaCl2 + H2O + CO2</span> /ajustada/ <span style="color: rgb(255, 255, 51);">Ca2CO3 + 2HCl (ac)</span> ---> <span style="color: rgb(51, 255, 255);">2CaCl2 + H2O + CO2</span></span><br /></span></span></p><p><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(51, 204, 0);"><span style="font-weight: bold;">2.</span> <span style="color: rgb(255, 204, 204);">Reactivos: en amarillo. Productos: en azul.</span><br /></span></span></p><p><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(51, 204, 0);"><span style="font-weight: bold;">3.</span> <span style="color: rgb(255, 204, 204);">Sí se han producido reacciones exotérmicas. De hecho, incluso en la primera reacción se dio un efecto exotérmico, aunque leve: al tacto se notaba una calidez para nada molesta, si inusual, lo que indicaba que algo de calor se estaba produciendo allí dentro. La segunda reacción, a pesar de no haber podido tocarla, sí emanaba calor; es decir, las dos reacciones con las que experimentamos eran ambas exotérmicas.</span><br /></span></span></p><p><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(51, 204, 0);"><span style="font-weight: bold;">4.</span> Gas cloro: </span></span><span style="color: rgb(255, 204, 204);">El cloro es el elemento químico de número atómico 17 y símbolo Cl. Es uno de los elementos de los halógenos, encontrados en la tabla periódica en el grupo 17. Como anión Cl-1, que es parte de la sal común (NaCl, cloruro de sodio) y otros compuestos, es abundante en la naturaleza y necesario para la mayoría de formas de vida, incluyendo a los seres humanos. En su forma común de elemento (Cl2, gas cloro), bajo condiciones estándar, es un gas de un color verde pálido (su propio nombre proviene de la palabra griega para "verde pálido") con una densidad de unas 2.5 veces la del aire. Tiene un olor característico, muy desagradable y ahogante, que se puede detectar en concentraciones tan bajas como 1 partes por millón, y es venenoso y tóxico. Su punto de fusión se encuentra a -101 ºC, y el de ebullición a -34 ºC.</span><br /></p><p><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(51, 204, 0);">Dióxido de carbono:</span></span> <span style="color: rgb(255, 204, 204);">El dióxido de carbono (formulado como CO2) es un compuesto químico, cuyos componentes son dos átomos de oxígeno enlazados de forma covalente a un único átomo de carbono. A temperatura y presión estándares, se encuentra en estado gaseoso, y existe en la atmósfera terrestre en dicho estado. Actualmente se encuentra en una concentración media global de aproximadamente 387 partes por millón del volumen de la atmósfera de la Tierra. Las concentraciones atmosféricas de dióxido de carbono fluctúan levemente con el cambio de las estaciones, conducidas por el cambio en volumen de flora según las estaciones en el hemisferio norte. El dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero, ya que transmite la luz del espectro visible pero absorbe potentemente la del espectro infrarrojo y cercanas. A pesar de que el dióxido de carbono existe principalmente en su forma gaseosa, también tiene forma sólida y líquida. Sólo puede ser sólido a temperaturas por debajo de los -78 ºC. El dióxido de carbono líquido existe principalmente cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua. El dióxido de carbono solamente es soluble en agua cuando la presión se mantiene. Cuando la presión desciende intentará escapar al aire, dejando una masa de burbujas de aire en el agua.</span></p><p><span style="font-weight: bold; color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(51, 204, 0);">5</span>.</span> <span style="color: rgb(51, 204, 0);">Gas cloro:</span> <span style="color: rgb(255, 204, 204);">En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de sodio, en las minas de sal y disuelto y en suspensión en el agua de mar. El cloruro de sodio es la común o sal de mesa. Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma; también tiene otras aplicaciones como oxidantes, blanqueante y desinfectante. El cloro gaseoso es muy tóxico (neurotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera y Segunda Guerra Mundiales.</span></p><p><br /><span style="color: rgb(51, 204, 0);">Dióxido de carbono:</span> <span style="color: rgb(255, 204, 204);">A temperatura ambiente (20-25 ºC), el dióxido de carbono es un gas inodoro e incoloro, ligeramente ácido y no inflamable. El dióxido de carbono es una molécula con la fórmula molecular CO2. Esta molécula linear está formada por un átomo de carbono que está ligado a dos átomos de oxígeno, O = C = O. Por mucho tiempo se han utilizado compuestos a base de amoníaco y otros ácidos débiles para el desencapado de las pieles. A pesar de los nocivos efectos colaterales que estos agentes causan en el medio ambiente, prácticamente no se han desarrollado nuevos métodos. Frente a este escenario, AGA presenta una alternativa basada en el empleo de dióxido de carbono, que conlleva múltiples beneficios. La espuma de poliuretano está presente en innumerables productos, utilizados día a día por las personas, el lavado de pulpa de papel con CO2.</span><br /><br /><span style="font-weight: bold; color: rgb(51, 204, 0);">6.</span><span style="font-weight: bold;"> </span><span style="color: rgb(255, 204, 204);">El cloro que reacciona con agua dentro y fuera del cuerpo para formar ácido clorhídrico y ácido hipocloroso, los cuales son extremadamente tóxicos. </span></p><p><span style="font-weight: bold; color: rgb(51, 204, 0);">7.</span> <span style="color: rgb(255, 204, 204);">Pues hemos demostrado que era Dióxido de carbono porque metimos una cerilla encendida dentro del matraz aforado y se apagó, si fuese Oxígeno se habría avivado la llama.</span><br /><br /><span style="font-weight: bold; color: rgb(51, 204, 0);">8.</span><span style="font-weight: bold;"> </span><span style="color: rgb(255, 204, 204);">No hemos hecho este experimento, por lo que no podemos contestar a la pregunta.</span></p>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-91975645989108920572008-11-02T16:13:00.033+01:002008-11-04T23:20:39.924+01:00PRÁCTICA 2: OBTENCIÓN DE SUSTANCIAS GASEOSAS<p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><span style="font-size:130%;"><strong>RESUMEN:</strong></span></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Al realizar este trabajo, nuestros objetivos fu</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">eron, principalmente:</span></strong></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">El desarrollo de las habilidades básicas en el l</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">a</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">boratorio de Química, en cuanto a las normas de seguridad a seguir, el correcto uso del material su</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">mininstrado y el tratamiento adecuado de los productos y reactivos.</span></strong></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">La utilización práctica de nuestros conocimientos p</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">revios, teóricos, de formulación inorgánica para aplicar éstos fuera del papel.</span></strong></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">La introducción del concepto de "reacción quí</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">mica", de reactivos y de productos, así como el aprendizaje de los ajustes estequiométricos de estas reacciones. También se trabaja con el concepto de disolución.</span></strong></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Para esto, necesitamos los siguientes reactivo</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">s (</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">co</span></strong><strong><span style="font-weight: normal;">n la finalidad de obtener los subsiguientes productos):</span></strong></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Zinc (react.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.albany.edu/offcourse/july98/zinc_sm.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 116px; height: 110px;" src="http://www.albany.edu/offcourse/july98/zinc_sm.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Ácido Clorhídrico (react.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.joyeros.cl/images/del2523.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 122px; height: 134px;" src="http://www.joyeros.cl/images/del2523.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Cloruro de zinc (prod.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.azinsa.com.mx/images/zinc_dust.gif"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 125px; height: 79px;" src="http://www.azinsa.com.mx/images/zinc_dust.gif" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Hidrógeno (prod.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://tareaz.com/fotos/5445-hidrogeno.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 107px; height: 107px;" src="http://tareaz.com/fotos/5445-hidrogeno.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Cobre (react.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://youngragingbull.files.wordpress.com/2008/02/copper4.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 155px; height: 155px;" src="http://youngragingbull.files.wordpress.com/2008/02/copper4.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Ácido Nítrico (react.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.chm.bris.ac.uk/motm/nitric/fuming_nitric_acid.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 184px; height: 161px;" src="http://www.chm.bris.ac.uk/motm/nitric/fuming_nitric_acid.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Nitrato cúprico (prod.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://secure.sciencecompany.com/images/nc0303n.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 95px; height: 141px;" src="http://secure.sciencecompany.com/images/nc0303n.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Dióx. de nitrógeno (prod.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.crscientific.com/silver-recovery-NO2-a.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 75px; height: 93px;" src="http://www.crscientific.com/silver-recovery-NO2-a.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Cloruro amónico (react.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.tervama.com/tervama/modules/myalbum/photos/thumbs/36.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 140px; height: 113px;" src="http://www.tervama.com/tervama/modules/myalbum/photos/thumbs/36.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Sosa (react.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://imagenes.solostocks.com/media/9/3/8/media_1488839.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 81px; height: 81px;" src="http://imagenes.solostocks.com/media/9/3/8/media_1488839.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Cloruro de sodio (prod.):</span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://whatscookingamerica.net/Information/Salt1.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 95px; height: 92px;" src="http://whatscookingamerica.net/Information/Salt1.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Amoníaco (prod.) </span></strong><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.androal-medicalchile.cl/insumos/higiene/fotos/Amoniaco.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 124px; height: 124px;" src="http://www.androal-medicalchile.cl/insumos/higiene/fotos/Amoniaco.jpg" alt="" border="0" /></a></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;"><br /></span></strong></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Muchas de las sustancias que íbamos a manipular eran potencialmente peligrosas, por lo que era esencial seguir al pie de la letra las indicaciones del profesor y nunca hacer algo descontrolado con las sustancias. Debíamos usar vestimenta especial (bata) y gafas protectoras. El experimento que a continuación se relata no debe ser repetido fuera de un laboratorio ni de la supervisión de un responsable.<br /></span></strong></p><p style="font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;"><span style="color: rgb(204, 204, 255);">También era necesario, al igual que en toda práctica, llevar un registro de todo lo que sucedía frente a nuestros ojos. En este caso, el registro fue mayoritariamente realizado mediante vídeo.</span></span></strong></p><p face="verdana"><strong><br /></strong></p><p style="color: rgb(255, 255, 153);font-family:verdana;"><span style="font-size:130%;"><strong>INTRODUCCIÓN:</strong></span></p><p style="color: rgb(255, 255, 153);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Estamos realizando un experimento que nos mostrará, aparte de otras muchas cosas, la ley de la Conservación de la Masa de Lavoisier. Esta ley enuncia que, en una reacción química, no habrá cambio de masa. La masa se transformará, pero seguirá siendo la misma cantidad. Para esto habría que medir, como ya hemos hecho en años anteriores, la masa de los productos y la de los reactivos, y compararlas para demostrar que son idénticas.<br /></span></strong></p><p style="color: rgb(255, 255, 153);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Mas no es este el fin de nuestra práctica. Es simplemente uno de los muchos hitos que nos marcan el camino en esta experimentación, y uno de los puntos de partida para nuestras conclusiones y resultados.</span></strong></p><p style="color: rgb(255, 255, 153);font-family:verdana;"><strong><span style="font-weight: normal;">Y, aun con estos puntos de partida, nos resulta difícil predecir (al contrario que en la práctica anterior) los resultados en el laboratorio. Está bien, sabemos que unos determinados reactivos nos proporcionarán unos productos que conocemos, eso sí, pero nos es prácticamente imposible imaginar cuál será el resultado, actual y visible, de nuestro experimento. Como mucho, podemos saber que el PH de una determinada reacción será ácido, o que otra reacción será exotérmica y nos calentará los dedos, pero poco más allá.</span></strong></p><p style="font-family: verdana;"><strong><span style="font-weight: normal; color: rgb(255, 255, 153);">Para conocer los datos reales, necesitamos mojarnos los pies. Necesitamos experimentar.</span><br /></strong></p><p style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;"><span style="font-size:130%;"><strong>TRABAJO EXPERIMENTAL:</strong></span></p><br /><div face="verdana" style="color: rgb(204, 204, 255);">En esta práctica hemos desarrollado una serie de experimentos con <strong>reactivos</strong>, para elaborar ciertas reacciones químicas.</div><br /><br /><br /><div face="verdana" style="color: rgb(204, 204, 255);">Las reacciones químicas, de las que hablamos, son procesos en los que se modifican las sustancias iniciales <strong>(reactivos)</strong> en otras sustancias diferentes <strong>(productos).</strong></div><br /><br /><br /><div style="color: rgb(153, 153, 255); font-family: verdana;"><strong>El material:</strong><br /></div><br /><div style="color: rgb(153, 153, 255); font-family: verdana;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5o3YVrpl46mzGZ_eKEZWn9pQZGfuXM_MYcteAnmg-ld05TjUfHdrc-qz6eIOpXDmcyXFM6hkw-shm1vldNGVXQFLRGvIt2YwOSSxc9KjWYu6eaZ33RJe7I6tViIddkEnwE-PSgWovkiE/s1600-h/materiallab.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5264139349880397522" style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 272px; height: 400px;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5o3YVrpl46mzGZ_eKEZWn9pQZGfuXM_MYcteAnmg-ld05TjUfHdrc-qz6eIOpXDmcyXFM6hkw-shm1vldNGVXQFLRGvIt2YwOSSxc9KjWYu6eaZ33RJe7I6tViIddkEnwE-PSgWovkiE/s400/materiallab.jpg" border="0" /></a><br /></div><br /><br /><ul style="color: rgb(153, 153, 255); font-family: verdana;"><br /><br /><li>3 tubos de ensayo y gradilla<br /></li><br /><br /><br /><br /><li>1 vaso de precipitados grande</li><br /><br /><br /><br /><li>pipeta</li></ul><br /><ul style="color: rgb(153, 153, 255); font-family: verdana;"><br /><br /><li>cuentagotas</li><br /><br /><br /><br /><li>mechero</li><br /><br /><br /><br /><li>varilla de vidrio</li><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgEtfXpNMyVuETXX5l-CrA56rbUf5HsQ5QLLlbzBMohD_KlgekLXGELq2IcFNpuTGWse9AMYLP73gaziALbsVmTeahY-b55JhV_rovuIKN70fMwixdHO3nNpcG792QVAO4SF6AXYg-yGuA/s1600-h/globo.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5264137432037848994" style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 98px; height: 68px;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgEtfXpNMyVuETXX5l-CrA56rbUf5HsQ5QLLlbzBMohD_KlgekLXGELq2IcFNpuTGWse9AMYLP73gaziALbsVmTeahY-b55JhV_rovuIKN70fMwixdHO3nNpcG792QVAO4SF6AXYg-yGuA/s400/globo.jpg" border="0" /></a><br /><br /><br /><br /><li>1 globo</li></ul><br /><br /><ul style="color: rgb(153, 153, 255); font-family: verdana;"><br /><br /><br /><li>papel indicador de <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhTrLLRXej6hR35DBW37Wf938fhWl_sfw0pgzIHznhyls-GQ42lMeSiHDWr5ttdLGGI1pWazx6TIxF_u6GDO49itNTpVBPRCKxjHpHKaPH56aFykTcj2Wnkg2Vw2TDDaEVmZFYc3KP6KWM/s1600-h/papel_ph_2.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5264138856175626082" style="margin: 0px 0px 10px 10px; float: right; width: 102px; height: 60px;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhTrLLRXej6hR35DBW37Wf938fhWl_sfw0pgzIHznhyls-GQ42lMeSiHDWr5ttdLGGI1pWazx6TIxF_u6GDO49itNTpVBPRCKxjHpHKaPH56aFykTcj2Wnkg2Vw2TDDaEVmZFYc3KP6KWM/s400/papel_ph_2.jpg" border="0" /></a>pH.</li></ul><br /><br /><div style="font-family:verdana;"><br /><br /><br /></div><br /><br /><div face="verdana"><br /></div><br /><br /><div face="verdana" style="color: rgb(204, 204, 255);">Antes de empezar a trabajar, nuestro profesor nos dijo que deberíamos protegernos, puesto que íbamos a manejar ciertas sustancias que eran peligrosas. Nos protegimos con bata y gafas; nos recordó que no deberíamos oler directamente las sustancias con las que íbamos a trabajar, sino desde lejos. También nos dijo que es muy importante que después de haber manejado los productos químicos nos lavásemos las manos muy bien.</div><br /><div face="verdana" style="color: rgb(204, 204, 255);"><em></em> </div><br /><div face="verdana" style="color: rgb(204, 204, 255);"><em>Para el primer experimento:</em></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><em></em><br />Obtención de gas hidrógeno, utilizamos:</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><strong></strong> </div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><strong>Zinc + Ácido clorhídrico = Cloruro de zinc + Gas hidrógeno.</strong></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"> </div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Esto con respecto a las sustancias, pero como materiales usamos:</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"> </div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">1 globo y un tubo de ensayo.</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"> </div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Comenzamos vertiendo el Ácido clorhídrico al tubo de ensayo (es vertido por el profesor). Posteriormente ponemos dentro una piececita de Zinc y rápidamente tapamos la boca del tubo con el globo, para que el gas se quede dentro. El Zinc en contacto con el ácido clorhídrico comienza como a estar en un estado de efervescencia, entonces el tubo de ensayo se pone caliente por la parte de abajo. El globo, si contiene la suficiente cantidad de gas, sube hacia arriba (como los globos de helio). Hay que tener mucho cuidado, porque, si les acercas una cerilla o un mechero explota realizando un gran estruendo y una especia de llamarada.</div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><em>Para el segundo experimento:</em></div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Obtención de dióxido de nitrógeno, hemos utilizado:</div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><strong>Cobre + Ác. Nítrico = Nitrato cúprico + Monóx. de nitrógeno + Agua</strong></div><br /><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Con respecto a los materiales:<br /></div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">1 tubo de ensayo, varilla de cristal, papel medidor de pH y vaso de precipitados grande.</div><br /><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><span style="font-size:130%;">NOTA: EL MONÓXIDO DE NITRÓGENO, RÁPIDAMENTE SE OXIDA. EL GAS ROJIZO ES </span><span style="font-weight: bold;font-size:130%;" >DI</span><span style="font-size:130%;">ÓXIDO DE NITRÓGENO.</span><br /></div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Hemos comenzado vertiendo una pequeña cantidad de Ác. nítrico (por el profesor), y luego le hemos añadido un par de filamentos de cobre. Vimos que el contenido del tubo era verde y que olía similar al cloro de las piscinas, además de que la parte de abajo se calentaba. El "gas" se que daba en las paredes del tubo, se quedaba de color amarillo. Luego con una varilla de cristal pusimos un gota en un papel medidor de pH, y salio color rojo (muy ácido). después lo vertimos en un vaso de precipitados grande y le pusimos agua hasta que fuese neutro, su color cambió a azul.<br /></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><br /></div><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5264136907727431602" style="margin: 0px auto 10px; display: block; width: 400px; height: 217px; text-align: center; color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjrdYD95962ckvrvadKbzi5uWdvs7Z6wuomMXzbnA9Zn8TWICTT2vELdrIo9RBImUmioxjUOTlhA-ip3fK78pQKAgawm-FdJYqejWti_T6LztTCgYivK7HA9ts8LjePFafcApqLFla_VyM/s400/tubo+cobre.jpg" border="0" /> <em style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"> para el tercer experimento:</em><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"></div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Obtención de amoniaco</div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><strong>Cloruro amónico + sosa = Cloruro de sodio + Amoniaco + Agua</strong></div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><strong></strong></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Con respecto a los materiales, hemos utilizado:</div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">1 tubo de ensayo y un mechero bunsen.</div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Comenzamos vertiendo en el tubo una pequeña cantidad de agua y añadimos una perla de sosa (de aspecto similar a una perla de naftalina, este producto lo suministra el profesor). Estas preparando una disolución de de sosa, la parte de abajo del tubo está caliente.</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">Después añadimos el cloruro amoniaco, en pequeñas cantidades, y calentamos la disolución en el mechero, siempre con mucho cuidado, entonces fue cuando el olor del amoniaco invadió el laboratorio del colegio.</div><br /><div face="verdana"></div><br /><br /><div style="color: rgb(255, 255, 153);font-family:verdana;"><span style="font-size:130%;"><strong>RESULTADOS OBTENIDOS</strong></span></div><br /><br /><div face="verdana" style="color: rgb(255, 255, 153);"></div><br /><div face="verdana" style="color: rgb(255, 255, 153);">Bueno pues la mayoría de todo los resultados han sido explicados en el apartado anterior, vamos a resumirlo todo en unos vídeos que hemos grabado en clase. Pero las observaciones nuestras os las vamos a poner.</div><br /><div face="verdana" style="color: rgb(255, 255, 153);"> </div><br /><div face="verdana" style="color: rgb(255, 255, 153);"><em><strong>Experimento 1: obtención de gas hidrógeno</strong></em></div><br /><object style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;" width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/hgnw_F_yOT4&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/hgnw_F_yOT4&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object><br /><div face="verdana" style="color: rgb(255, 255, 153);">Como ya habéis visto el vídeo, queda poco por decir, excepto las cosas que en un simple vídeo no se pueden percibir. Como por ejemplo: No sé si lo habéis visto, pero cuando añades el Zinc al Ácido clorhídrico, entra en un estado de efesverscencia, y la parte posterior del tubo está más que caliente, quema. Aunque a nosotros no nos funcionó os aseguramos que si en el globo hay suficiente cantidad de Hidrógeno el globo sube, como los que están hinchados con helio. Tampoco sé si os habéis percatado de lo que sucede cuando le acercas una cerilla, que sale una llamarada capaz de dejarte sin cejas, y un estruendo impresionante que no sé como los de las clases de al lado no vinieron a ver que pasaba.<br />Aquí hay otro vídeo que muestra esto precisamente, y cómo el profesor lo hizo.<br /></div><br /><object style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;" width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/SlNX3dBuHfY&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/SlNX3dBuHfY&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object><br /><div face="verdana" style="color: rgb(255, 255, 153);"> </div><br /><div face="verdana" style="color: rgb(255, 255, 153);"><strong><em>Experimento 2: obtención de dióxido de nitrógeno.</em></strong></div><br /><object style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;" width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/ckHTI-XkaJs&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/ckHTI-XkaJs&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object><br /><div style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;">Aquí también hay poco que decir, puesto que contamos con el dibujo del apartado anterior (trabajo experimental) y este vídeo, pero insisto en que no penséis que os vais a librar de las observaciones, porque hay cosas que vosotros no apreciáis en el vídeo, como el olor, si quema o no, etc. Y para esto estamos nosotras. En este experimento solo podemos matizar el olor, que era similar al cloro de las piscinas, y que el extremo del tubo estaba caliente. También, por si no lo habéis visto, se pone verde el Ácido nítrico en contacto con el cobre y poco después sube una especie de gas que se queda en las paredes, cuanto más para abajo, más naranja y cuanto más para arriba, más amarillento. En este otro vídeo medimos el PH tras la reacción, y lo mezclamos con agua.<br /><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/DUNXznAMkmw&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/DUNXznAMkmw&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></div><br /><div style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;"><strong><em>Experimento 3: obtención de amoniaco.</em></strong></div><br /><div style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;"><em><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/7rDp2JGb0fM&hl=en&fs=1"><param name="allowFullScreen" value="true"><param name="allowscriptaccess" value="always"><embed src="http://www.youtube.com/v/7rDp2JGb0fM&hl=en&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object></em></div><br /><div style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;">En este experimento sigo tan solo especificando el olor y la tempratura. Al principio, la disolución de sosa no olía a nada, igual que la disolución más el cloruro amónico. Pero lo que si se apreciaba es que el extremo quemaba, como en los experimentos anteriores. El contenido del tubo comenzó a oler cuando lo pusimos a calentar.</div><br /><div face="verdana"><strong><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255); font-weight: bold;font-size:130%;" >CUESTIONES:</span><br /><br /></strong></div><span style="font-weight: bold; font-style: italic; color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >1.</span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >a) <span style="color: rgb(255, 204, 204);">Zn + HCl</span> ---> <span style="color: rgb(153, 255, 255);">ZnCl + H2</span> /ajustada/<span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 2Zn + 2HCl</span> ---> <span style="color: rgb(153, 255, 255);">2ZnCl + H2</span></span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >b) <span style="color: rgb(255, 204, 204);">Cu + HNO3</span> ---> <span style="color: rgb(153, 255, 255);">Cu(NO3)2 + NO + H2O</span> /ajustada/ <span style="color: rgb(255, 204, 204);">2Cu + 6HNO3</span> ---> <span style="color: rgb(153, 255, 255);">2Cu(NO3)2 + 2NO + 3H2O + 1/2 O2</span></span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >c) <span style="color: rgb(255, 204, 204);">NH4Cl + NaOH</span> ---> <span style="color: rgb(153, 255, 255);">NaCl + NH3 + H2O</span> (esta no necesita ajustarse)</span><br /><br /><span style="font-weight: bold; font-style: italic; color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >2.</span><span style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" > Los reactivos están coloreados en rosa y los productos en azul.</span><br /><br /><span style="font-weight: bold; font-style: italic; color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >3.</span><span style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" > Hemos preparado una disolución de sosa en agua. El disolvente era el agua y el soluto la sosa (hidróxido de sodio). Al disolverse en agua, esta disolución libera una gran cantidad de calor, pero tarda asimismo en disolverse por completo.</span><br /><br /><span style="font-weight: bold; font-style: italic; color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >4. </span><span style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >Todas las reacciones que hemos hecho han sido exotérmicas: desprendían calor. La primera reacción, para obtener gas hidrógeno, calentó la base del tubo rápidamente. La segunda, la del dióxido de nitrógeno, también desprendió calor, aunque menos. La reacción del amoníaco, la última, desprendió más o menos la misma cantidad de calor que la del gas hidrógeno.</span><br /><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><strong><em>5. </em></strong><br />a) <span style="font-style: italic;">Gas hidrógeno:</span> Con una presión y temperatura estándar, el hidrógeno es un gas diatómico incoloro, inodoro, no metálico, insípido y altamente inflamable. Es, además, el elemento atómico más ligero. Tiene un punto de fusión de −259 ºC, y de ebullición de −252 ºC.<br />b) <span style="font-style: italic;">Dióxido de nitrógeno:</span> Este gas tóxico, de color rojo pardo, tiene un olor característico, nítido y penetrante. El NO<sub>2</sub> es uno de los contaminantes atmosféricos más prominentes. Su punto de fusión es a -12 ºC y de ebullición a 21 ºC.<br />c) <span style="font-style: italic;">Amoníaco:</span> Se encuentra normalmente como un gas incoloro de olor pungente. Hay una marcada ausencia de agua en el amoníaco, lo que provoca que deba ser guardado a alta presión o baja temperatura: punto de ebullición a -33 ºC , y de fusión a -77 ºC.<br /></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><em><strong>6. </strong>Hidrógeno:</em> En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1. Es uno de los constituyentes principales de la materia orgánica, y está distribuido por todo el Universo.</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo como el rompimiento por hidrógeno y el el tratamiento con hidrógeno para eliminar el azufre.</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><em>Dióxido de nitrógeno:</em> El óxido de nitrógeno (IV) o dióxido de nitrógeno (NO2), es un compuesto químico formado por los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios óxidos de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno es de color marrón-amarillento. Se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos motorizados y las plantas eléctricas. Es perjudicial para la salud.</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><em>Amoniaco:</em> El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3. En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ion amonio, NH4+. El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos. La mayor parte del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><strong><em>7.</em></strong> El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno". Este término fue acuñado por el químico danés Sornasen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Porque porque era el que tenía mayo acidez.</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><strong><em>8. </em></strong>Sí, porque en pequeñas cantidades no es tan contaminante, en cambio el Dióxido de nitrógeno,que es muy perjudicial,lo pusimos en un bote de residuos. Es cierto que son contaminantes, pero no es mucha la cantidad que obtenemos en las reacciones.</div><br /><div><strong style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><em>9. </em></strong><span style="color: rgb(204, 204, 255);font-family:verdana;" >Pensamos que es porque no era necesario calentar la 1 y la 2 para observar la reacción, en cambio para que oliese a amoniaco era necesario que se calentase aunque solo fuese un poco.</span><br /><br /><br /><div style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;"><span style="font-size:130%;"><strong>CONCLUSIONES:<br /><br /><span style="font-size:100%;"><span style="font-weight: normal;"><span style=";font-family:verdana;font-size:78%;" >Como ya habíamos comentado antes, éramos incapaces de imaginar los resultados de nuestros experimentos. Y, por supuesto, lo que pudiéramos imaginar que sucedería siempre estaría muy lejos de lo que hemos logrado en realidad. Jamás hubiéramos podido prever que el cobre y el ácido nírtico darían como resultado un líquido de uncolor verde intenso y un gas anaranjado, o que el hidrógeno que se acumulaba en los globos explotaría al contacto con el fuego de manera tan espectacular, y que hayamos podido conseguirlo tan fácilmente...<br /><br />Por otro lado, entiendo que sí hemos logrado nuestros objetivos propuestos. Sin la seguridad de las normas que se nos proponía entender y obedecer, alguien podría haber terminado con un ojo menos, con la piel calcinada o con consecuencias hasta mucho peores. No hace falta ir muy lejos para averiguar lo que puede acarrear el mal uso de sustancias de laboratorio tan peligrosas como éstas, y más aún en personas de mi edad (cuyo mayor afán, permitidnos decir, no es precisamente el de acatar los reglamentos a rajatabla).<br /><br />Hemos aprendido, pues, a tener un comportamiento adecuado en presencia de materiales potencialmente peligrosos y dañinos, y a manejarlos sin problemas.<br />También, ya que nos habíamos marcado el objetivo de aplicar a la práctica nuestra sabiduría, hasta entonces puramente teórica, de la química inorgánica, hemos logrado pasas a la vida real algo que tantas veces habíamos hecho con lápiz y papel; algo tan sencillo como ajustar estequiométricamente las reacciones químicas, usando esta vez reactivos y productos que podemos ver, oler y tocas (bueno, quizás tocar no tanto). Ahora vemos una reacción química tal y como realmente es, y sabemos comprenderla mejor, pues es sólo orden del sentido común que sea más fácil entender algo que puedes comprobar como real, que un montón de letras y números desperdigados sobre un papel.</span><br /></span></span><br /><span style="color: rgb(204, 204, 255);">BIBLIOGRAFÍA:</span></strong></span></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">No hemos necesitado consultar ningún libro ni página web durante el informe, tan solo hemos precisado de nuestras notas y nuestra memoria.</div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;">En las cuestiones hemos consultado, para la 5 y la 6, las páginas: </div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><a href="http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/H.htm#Nombre">http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/H.htm#Nombre</a></div><br /><div style="color: rgb(204, 204, 255); font-family: verdana;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3geno">http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3geno</a></div><br /><div style="font-family: verdana;"><a style="color: rgb(204, 204, 255);" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco">http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco</a><br /><br /><br /></div><br /><div style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;"><span style="font-size:130%;"><strong>AGRADECIMIENTOS:</strong></span></div><br /><div style="color: rgb(255, 255, 153); font-family: verdana;">Como siempre, a nuestro profesor de Física y Química, Ángel.</div><br /></div>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-43695602861677159332008-10-25T23:16:00.011+02:002008-10-26T01:22:46.886+02:00Práctica 1: ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS. (Tema 1: Uniones entre átomos.)<span style="color: rgb(255, 204, 153); font-weight: bold;font-size:130%;" >RESUMEN:</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);"><br /></span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Nuestro trabajo ha sido realizado con el propósito de comprobar y observar algunas de las propiedades de las sustancias, tanto iónicas como covalentes (moleculares y atómicas) y metálicas. Lo hicimos en el laboratorio de Física y Química d</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">el colegio, durante dos días, pues no se trataba de una pr</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">áctica corta. </span><br /><div><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Las sustancias que hemos analizado han sido: NaCl </span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">(cloruro sódico, o sal)</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">,</span><a style="color: rgb(255, 204, 153);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://whatscookingamerica.net/Information/Salt1.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 112px; height: 96px;" src="http://whatscookingamerica.net/Information/Salt1.jpg" alt="" border="0" /></a><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> H2O </span><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> (agua)</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">,</span><a style="color: rgb(255, 204, 153);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.erwinutilities.com/images/Glass%20of%20water.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 88px; height: 118px;" src="http://www.erwinutilities.com/images/Glass%20of%20water.jpg" alt="" border="0" /></a><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> I2</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> (Yodo)</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">,</span><a style="color: rgb(255, 204, 153);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.aguamarket.com/sql/imagenes/yodo.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 140px; height: 145px;" src="http://www.aguamarket.com/sql/imagenes/yodo.jpg" alt="" border="0" /></a><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> C</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> (grafito)</span><a style="color: rgb(255, 204, 153);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://es.geocities.com/cspminerals/listado/Grafito.jpg"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 176px; height: 110px;" src="http://es.geocities.com/cspminerals/listado/Grafito.jpg" alt="" border="0" /></a><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> y Cu</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> (limaduras de cobr</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">e)</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">.</span><a style="color: rgb(255, 204, 153);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.zincovale.com.br/JPGS_DO_SITE/Amostras/Cobre_01.JPG"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 122px; height: 92px;" src="http://www.zincovale.com.br/JPGS_DO_SITE/Amostras/Cobre_01.JPG" alt="" border="0" /></a><span style="color: rgb(255, 204, 153);"> En el experimento de la conductividad también usamos lo que en un principio sería pentano, pero que no pudimos conseguir (utilizamos benceno en su lugar).<br />Estas sustancias, que pueden ser halladas en la naturaleza, han sido sometidas a diversas pruebas que nos han mostra</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">do: sus diferentes estabilidades térmicas, para lo qu</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">e hemos calentado dichas sustancias por el espacio de 3 minutos con un mechero Bunsen; su solubilidad, para lo que se han intentado disolver (actuando como soluto) en un d</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">isolvente polar (agua) y en uno apolar (éter); así como su grado de conductividad eléctrica y resistencia, para lo que se ha utilizado un rudimentario circuito que hacía pasar una corriente eléctrica a través de las sustancias.<br /></span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">En suma, el trabajo tiene el objetivo principal de descubrir y conocer el comportamiento de unas sustancias muy comunes bajo distintas situaciones y sus reacciones.</span><br /><br /><span style="font-size:130%;"><span style="color: rgb(204, 255, 255); font-weight: bold;">INTRODUCCIÓN:</span></span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Sin necesidad de conocer los descubrimientos que nos preceden en el eje infinito de la historia, esto lo podemos deducir... Pero, ¿qué resultados nos dará el uso del éter, o el calentamiento del yodo? Bueno, sabemos que el resultado de la práctica depende del tipo de sustancias que usemos, así que vamos a echarle un vistazo. Tenemos aquí sustancias de toda clase: iónicas, que forman fuertes enlaces entre los iones que las forman (NaCl/ sal); covalentes atómicas, en las que los átomos que las forman crean fortísimas redes cristalinas al compartir electrones (Cu/ grafito); covalentes moleculares, que presentan moléculas discretas unidas mediante débiles fuerzas covalentes (H2O/ agua, I2/yodo); y metálicas, cuyos átomos se unen mediante fuertes enlaces metálicos (Cu/ cobre). Sólo con esto</span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"> ya sabemos que la sal es sólida a temperatura ambiente, conducirá la electricidad sólo en estado líquido, tendrá punto de fusión elevado y será soluble en agua e insoluble en éter. El grafito diferirá de la sal en que no será soluble en ningún disolvente ni conducirá la electricidad. El yodo y el agua tendrán puntos bajos de fusión y ebullición, se disolverán en disolventes iguales a su naturaleza y no conducirán la electricidad (en su forma pura). El cobre será un gran conductor eléctrico, no se disolverá más que en otro metal y será difícil de liquidificar.</span><br /><span style="font-size:130%;"><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153); font-weight: bold;">TRABAJO EXPERIMENTAL:</span></span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Para medir la estabilidad térmica hemos utilizado:</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">-5 tubos de ensayo y un mechero sin olv</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">idarnos de una pinza de madera para no quemarnos.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Para realizar esto hemos calentado en periodos de 1 minuto, hasta un total de 3 minutos, y hemos observado si pasado un minuto seguían en su estado inicial o había cambiado. En el caso de NaCl, no cambió durante esos tres minutos que lo tuvimos puesto a calentar. No pasó lo mismo con el H2O que a medida que el tiempo pasaba se iba evaporando hasta que al final no quedó nada. En cambio el yodo comenzó en estado líquido y justo pasados un par de segundos empezó a salir del tubo un gas morado. El grafito no sufrió ningún cambio durante los tres minutos al igual que el cobre.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Para realizar las mediciones de solubilidad hemos utilizado:</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">-5 tubos de ensayo, agua destilada y éte</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">r.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Comenzamos con el NaCl que se ha disuelto en el agua, pero no en el éter. El H2O no es soluble en éter. El yodo no se disolvió en el agua destilada pero sí en el éter. Al grafito le pasó lo mismo que al cobre que no se disolvieron ni en agua ni en éter.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Para la conductividad eléctrica hemos necesitado:</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">- Un circuito de una bombilla y una pila unidas por cables y un vidrio de reloj.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Al comprobar la conductividad del NaCl observamos que no transmite nada de electricidad, pero en disolución la transmisión es muy buena la electricidad pasa sin ningún tipo de problema. En la conductividad del H2O, comparamos al agua del grifo con la destilada y observamos que el agua del grifo es buena transmisora pero q</span><span style="color: rgb(255, 204, 153);">ue el agua destilada no conduce la electricidad.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Los elementos que hemos utilizado han sido:</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v 10 tubos ensayo</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v Gradillas</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v Pinza de madera</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v Mechero</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v Bombillas</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v Soportes bombillas</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v Pilas petaca 4.5V</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v Cables</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">v Clavos</span><br /><span style="font-size:130%;"><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255); font-weight: bold;">RESULTADOS OBTENIDOS:</span></span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Parte de los resultados ya los hemos contado en el punto anterior, así que será algo, no mucho, más breve de lo que iba a ser en el in</span><span style="color: rgb(204, 255, 255);">icio.</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Para hacerlo algo más llevadero os lo resumiremos en unas tablas, pero de las observaciones no os libra nadie:</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255); font-weight: bold;">ESTABILIDAD TÉRMICA</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Bueno, las observaciones de esta parte de la práctica:</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">En el NaCl no se observa ningún tipo de cambio en todo el proceso de experimentación ante el mechero. En el agua destilada el cambio que observamos es que a lo largo de exposición al calor cada minuto que pasa se va evaporando hasta que en el minuto 3, se evapora por completo. En el yodo vemos que nada más ponerlo en el mechero sale un gas de color morado con olor algo fuerte. Tanto el grafito como el cobre</span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"> no sufren ningún tipo de cambio.</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255); font-weight: bold;">SOLUBILIDAD</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">En la solubilidad del NaCl observamos que se ha disuelto en agua pero no en el éter no se disuelve. El agua con el éter produce un precipitado, es decir, que el yodo se queda abajo y el éter arriba como sucede con el agua y el aceite. El yodo solo se ha disuelto en una mínima parte y se ha teñido el agua pero en cambio con el éter se disuelve por completo. El grafito no se disuelve ni en agua ni en éter al igual que el cobre. El agua con el éter no se disuelve se produce una decantación porque es más denso (que el agua se queda abajo y el éter arriba) al igual que ocurre con el aceite.</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255); font-weight: bold;">CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Lo único más interesante es que en</span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"> agua con sal es conductora, y burbujea debido a la oxidación, pero la sal sola no, también non resulta interesante que el agua del grifo es conductora y burbujea debido a la oxidación, en cambio el agua destilada no conduce la electricidad. En lugar de pentano hemos usado benceno. El cobre está claro que es un muy buen conductor debido a que se utiliza para fabricar los cables de luz.</span><br /><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Estas tablas muestran los datos que recogimos durante la experimentación. Es demasiado pequeño, así que sería conveniente hacer click para poder leer lo que dicen.</span><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqQNETQDjqEM61EzfXhXm1TdRGbbaaCqbTN2C8vakgvMnXshZFAczi-QUqtv5kI7zNbPpTmSPRZc2Ow_kuuznYgVyCjB2catgdIDWUwRlu9cLih3ARpCeE4rKUyRGpt0ZU6zm0qwrfoqQ/s1600-h/tablaspractica1.bmp"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 400px; height: 211px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqQNETQDjqEM61EzfXhXm1TdRGbbaaCqbTN2C8vakgvMnXshZFAczi-QUqtv5kI7zNbPpTmSPRZc2Ow_kuuznYgVyCjB2catgdIDWUwRlu9cLih3ARpCeE4rKUyRGpt0ZU6zm0qwrfoqQ/s400/tablaspractica1.bmp" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5261235721873358082" border="0" /></a><br /><span style="font-size:130%;"><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153); font-weight: bold;">CUESTIONES:</span></span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">1. Identifica a qué tipo de sustancias pertenecen los compuestos con los que has trabajado.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">NaCl: Iónica. Agua: Covalente molecular. Yodo: Covalente molecular. C (grafito): Covalente atómica. Cu: Metálica.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">2. ¿Qué tipo de enlaces los mantienen unidos para que se mantengan en su estado natural?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">NaCl: Enlace iónico. Agua: Enlace covalente. Yodo: Enlace covalente. C (grafito): Red cristalina.</span> Cu: Enlace metálico.<br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">3. ¿Qué relación existe entre las fuerzas que los mantienen unidos y sus puntos de ebullición y fusión?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Cuanto más alto sea el punto de ebullición y fusión de una sustancia, más intensa es la fuerza que la mantiene cohesionada. En el caso del agua, por ejemplo, que tiene un enlace covalente (fuerza débil), entra en ebullición y en fusión a temperaturas bajas. La sal, por otra parte, al ser una sustancia con enlace iónico (mucho más fuerte), tendrá puntos de fusión y ebullición muy altos.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">4. A la vista de los resultados, ¿cuál es la sustancia cuyas uniones moleculares son más débiles?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Obviamente, el yodo, ya que ni siquiera pasa por un punto de fusión antes de sublimarse (pasar de sólido a gaseoso).</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">5. ¿A qué tipo de sustancias pertenecen el HCl y el pentano (benceno)?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Son sustancias covalentes moleculares, con enlaces covalentes. Estas sustancias comparten sus propiedades, en mayor o menor grado, con el agua y el yodo.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">6. ¿Qué tipo de sustancias se disuelven en agua (disolvente polar)?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Las sustancias iónicas, como el NaCl y las sustancias covalentes moleculares polares, como el agua.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">7. ¿Qué tipo de sustancias se disuelven en éter (disolvente apolar)?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Las sustancias covalentes moleculares apolares, como el yodo.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">8. Con las experiencias realizadas, indica que líquidos son inmiscibles.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Pensamos que los líquidos más inmiscibles que hemos utilizado en nuestro experimento son el éter y el yodo. Luego son inmiscibles los líquidos de mayor densidad.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">9. ¿Qué tipo de sustancias no se disuelven ni en disolventes polares, ni apolares?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">No se han disuelto ni el grafito ni el cobre en el agua ni en el éter, y son sustancias covalentes atómicas y metálicas.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">10. ¿El NaCl conduce siempre la electricidad?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">No es así porque solo la conduce disuelta en agua sola no lo conduce, tampoco lo hemos comprobado en otras situaciones, pero si estando solo el NaCl no conduce, pues no conduce la electricidad siempre.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">11. ¿Por qué el agua del grifo posee cierta conductividad eléctrica y el agua destilada no?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Porque el agua del grifo posee ciertos minerales que conducen la electricidad mientras que el agua destilada es simplemente H2O sin nada más, ni minerales ni nada.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">12. ¿Cuál es la sustancia que presenta una mayor conductividad? ¿A qué tipo de sustancia pertenece?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">La sustancia de nuestro experimento que más conductividad presenta es el cobre, es decir un metal, por lo que deducimos que las sustancias con mayor conductividad son los metales.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">13. Indica si la intensidad de la bombilla aumenta o disminuye cuando añades NaCl al agua.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Aumenta porque el agua destilada no es conductora por sí sola y la sal tampoco, pero las dos juntas sí lo son; luego, si le añades NaCl, la intensidad de la bombilla aumenta.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">14. Cuando añadiste una gota de la disolución de yodo, en el tubo de ensayo que contenía agua y éter. ¿Dónde se quedó disuelto el yodo, en el agua o en el éter?</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Pues, teniendo en cuenta que el yodo en agua no se disuelve, suponemos que se quedará disuelta en el éter debido a que es un disolvente apolar que sí que puede disolver al yodo.</span><br /><br /><span style="font-size:130%;"><span style="color: rgb(204, 255, 255); font-weight: bold;">CONCLUSIONES:</span></span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Sabíamos de antemano, aunque no en profundidad, los posibles resultados de nuestro experimento, gracias a nuestro conocimiento de la Física, la Química y la historia de los científicos y sus descubrimientos. Por ejemplo, había ciertas cosas que prácticamente cualquiera con un mínimo de cultura científica podría haber deducido (aunque, claro está, muchas no): que el agua se evaporaría al alcanzar los 100ºC, que la sal se disolvería en el agua o que el cobre no lo haría. Para averiguar el resto se podía proceder de dos maneras: la primera, buscar los resultados de nuestras preguntas formuladas al aire en nuestros libros (que probablemente terminaran, tras un poco de ejercicio mental, dándonos la respuesta adecuada); la segunda, y más convincente, sobre todo para aquellos que no leerían un libro científico a no ser que el cañón de una pistola les estuviera apuntando (figurativamente, como puede ser la pistola de los suspensos en Física), realizar por nuestra cuenta los experimentos.</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Y así ha sido, llevándonos a una (perdónesenos la aliteración) experiencia experimental, hemos conseguido alcanzar las metas que en un principio nos habíamos propuesto. Ahora sabemos, con sólo recurrir a nuestros recuerdos, cómo reaccionarán los diferentes tipos de sustancias al ser sometidos a las condiciones arriba descritas, habiendo usado ambas vías para averiguarlo. Y, sí, hemos ganado un pequeño premio en esta larga carrera: la satisfacción de ver como nuestros experimentos, al igual que otros tantos en años pasados, han dado el fruto esperado, que ahora podemos recoger.</span><br /><span style="font-size:130%;"><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153); font-weight: bold;">BIBLIOGRAFÍA:</span></span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 153);">Para la parte de trabajo experimental y de los resultados obtenidos no ha sido necesaria la consulta a ningún tipo de enciclopedia ni página web, debido a que era el trabajo que hemos realizado en clase. Lo único que hemos necesitado han sido nuestros propios libros de Física y Química, así como el cuadernillo.</span><br /><br /><span style="font-size:130%;"><span style="color: rgb(204, 255, 255); font-weight: bold;">AGRADECIMIENTOS:</span></span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);">Suponemos que debemos agradecerle a nuestro profesor de Física y Química, Ángel. Y, cómo no, a todos los científicos que han hecho posibles los conocimientos que hoy poseemos.</span><br /><br /><span style="font-style: italic;">Cristina Morillas y Haizea Muñoz</span><br /></div>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-39297453953765287012008-10-13T21:47:00.052+02:002008-10-21T20:15:09.490+02:00ACTIVIDAD 1: MILLIKAN, LA UNIDAD DE CARGA ELÉCTRICA.<div><div style="text-align: justify; color: rgb(255, 255, 255);"><span style="font-weight: bold;">1.Explicación de la hipótesis de Symmer acerca del fluido vítreo (+) y el fluido resinoso.</span><br /><br /></div><div><div style="text-align: justify; color: rgb(255, 255, 255);"><br /><span style="color: rgb(255, 255, 204);">Symmer, en 1896, consideraba la electricidad como una forma de energía que era capaz de admitir dos clases de fluidos muy ligeros; uno resinoso, o negativo, y el otro vítreo, o positivo. Según Symmer, estas propiedades eran neutralizadas al combinarse ambos fluidos.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 204);">Esto se debía a que, ya desde antiguo, se conocían las propiedades del ámbar (resina solidificada y fosilizada) y del vidrio. Respectivamente, estos materiales se cargaban de formas opuestas al ser frotados con un pedazo de lana (en el caso del ámbar) o de seda (en el caso del vidrio).</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 204);">Se demostró al ver que los objetos frotados contra el ámbar se repelían entre sí; aquellos frotados contra el vidrio también se repelían y, sin embargo, los que habían sido frotados contra el ambar eran atraídos hacia los frotados contra el vidrio. (Click en la imagen para versión de mayor tamaño)</span><br /></div> <div style="text-align: center; color: rgb(255, 255, 255);"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://i27.photobucket.com/albums/c189/la_locura666/electricidad.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257018627654480946" style="width: 309px; cursor: pointer; height: 226px;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLwymx1EZ-leKGGrB8fF9wBUobIoZTK05WdF7xGQZqxtnGWoXRV4fNxzVGRtx7dWtbEP371CeUPIk9_o1SHcc0WFOwjdy4dsFovcGcCL7rH_y95UX1dI0Z83aCIctU0ZI0rzdb6RwSFGQ/s400/electricidad.bmp" border="0" /></a></div> <div style="text-align: justify; color: rgb(255, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 255, 204);">Los fenómenos que hacían esto posible eran conocidos desde antes de Cristo, y es por esto que el electrón tiene este nombre. De esta palabra proviene también "electricidad", y fue nombrado así por Tales de Mileto. Significa "azul" en griego (</span><i>ελεκτρον</i><span style="color: rgb(255, 255, 204);">); es un derivado de </span><span style="font-style: italic; color: rgb(255, 255, 204);" lang="el">η</span><i>λε</i><span style="color: rgb(255, 255, 204);">χ</span><i>τρον</i><span style="color: rgb(255, 255, 204);">, que quiere decir "ámbar amarillo".</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 204);">Esta teoría, en aquellos tiempos, estaba siendo desdeñada en favor de la hipótesis de Franklin, que sostenía que la electricidad sólo comprendía un único fluido. Éste actuaba en mayor o menor cantidad de la que un cuerpo tenía por su propia naturaleza, de ahí su "negatividad" o "positividad".</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 204);">Sin embargo, la hipótesis de Symmer regresó a </span><span style="color: rgb(255, 255, 204);">inicios del siglo XX, no como tal, sino como favorecedora del reciente descubrimiento del anión y el catión.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 204);">Esta carga que mencionaba Symmer puede ser demostrada muy fácilmente, con objetos totalmente cotidianos que tenemos al alcance de la mano. Por ejemplo, mi demostración será con el programa del PhET que se dirige a la electrostática, con globos y un jersey de lana.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 204);">En esta imagen, el globo no tiene carga alguna, el jersey tiene positiva y negativa, y la pared también.</span></div> <a style="color: rgb(255, 255, 255);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgueuv7S8t0X7zdSbwn7vSusTl9wgdZb7HXPuCkpgMwJ98ODNPWNntZPHfWvGLZw_uiFfn4E1DuJU-kVzodsfHpzkyf_Qu5q3XXMtNNFqCh39bO0uANlttnsrfczHz-3_CMT2h58twbY8Y/s1600-h/carga0.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257025869199212818" style="margin: 0px auto 10px; display: block; cursor: pointer; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgueuv7S8t0X7zdSbwn7vSusTl9wgdZb7HXPuCkpgMwJ98ODNPWNntZPHfWvGLZw_uiFfn4E1DuJU-kVzodsfHpzkyf_Qu5q3XXMtNNFqCh39bO0uANlttnsrfczHz-3_CMT2h58twbY8Y/s400/carga0.bmp" border="0" /></a> <div style="text-align: justify; color: rgb(255, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 255, 204);">En esta imagen, el globo ha sido frotado contra el jersey; ahora tiene carga negativa del jersey incrustada en él.</span><br /></div> <a style="color: rgb(255, 255, 255);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiwxSv38_qOKDva-97ucwtEm0aCLsC0GbJKyaL-Ks0Bibx2FiILgzrnJb1aKjeKoDrxokyN9csQGBymwSg161XAO8oSHE8fEEOeWrfPq5sJHKOCUQ9QvX3fT73BOI3ZyIHjy4z78nwFoio/s1600-h/carga1.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257025872926999954" style="margin: 0px auto 10px; display: block; cursor: pointer; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiwxSv38_qOKDva-97ucwtEm0aCLsC0GbJKyaL-Ks0Bibx2FiILgzrnJb1aKjeKoDrxokyN9csQGBymwSg161XAO8oSHE8fEEOeWrfPq5sJHKOCUQ9QvX3fT73BOI3ZyIHjy4z78nwFoio/s400/carga1.bmp" border="0" /></a> <div style="text-align: justify; color: rgb(255, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 255, 255);">En esta imagen, el globo con carga negativa se empuja contra la pared, y repele las cargas negativas de ésta. Se queda anclado al muro porque su carga positiva lo atrae.</span><br /></div> <div><a style="color: rgb(255, 255, 255);" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0lFtLTofP1J_rgkrECrX1006P4YPqJGFq7FJvkcikrA9x3_EogEBY_SYzNQgKyuAouHMHwB0uiSv76s6rh8g0m7YmPKFvXMCYxkezKWeJE7k3JbtWoadcaJPiimVsWmL-o47eqZ0nix8/s1600-h/carga2.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257025873135229314" style="margin: 0px auto 10px; display: block; cursor: pointer; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0lFtLTofP1J_rgkrECrX1006P4YPqJGFq7FJvkcikrA9x3_EogEBY_SYzNQgKyuAouHMHwB0uiSv76s6rh8g0m7YmPKFvXMCYxkezKWeJE7k3JbtWoadcaJPiimVsWmL-o47eqZ0nix8/s400/carga2.bmp" border="0" /></a><div><br /><br /><div style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 204, 255); font-weight: bold;">2-. </span><span style="font-weight: bold; color: rgb(255, 204, 255);">Explicar el funcionamiento de un tubo de descarga.</span></div><br /><br /><div><br /><br /><br /><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5256728266525264706" style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgNetvfKNFLUJpq9U8YW67WRsBorSsFwWsbURV8XC87z4ZdYsp8CPCbBQGyOExShPH-hn31eKiU1rvTh06soIMdEwbER0iAOt6oOmoph8YHGsVKsbkevWxkqFbeaKAXSrOXgv7VRUwLVNY/s320/esquema+tubo+de+vacio.gif" border="0" /></span><br /><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><br /></span><br /><div style="text-align: justify; color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">En</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">las lámparas de descarga, la luz se consigue estableciendo una corriente eléctrica entre dos electrodos situados en un tubo lleno con un gas o vapor ionizado.</span></span></div><br /><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">En las lámparas de descarga, la luz se consigue estableciendo una corriente eléctrica entre dos electrodos situados en</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">un tubo lleno con un gas o vapor ionizado.</span></span></span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">En</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);"> el interior del tubo, se producen descargas eléctricas como consecuencia de la diferencia de potencial entre los electrodos. Estas descargas pro</span></span></span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">vocan un flujo de electrones que atraviesa el gas. Cuando uno de ellos choca con los electrones de las cap</span></span></span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">a</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">s</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);"> externas</span></span></span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"> </span></span><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">de los átomos les</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">transmite energía y pueden suceder dos cosa</span></span></span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">s.</span></span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">La primera posibilidad es que la energía transmitida en el choque sea lo suficientemente elevada para poder arrancar al electrón de su orbital. Este, puede a <span style="color: rgb(255, 153, 255);">s</span></span></span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">u </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">vez, chocar con los electrones de otros átomos repitiendo el proceso. Si este proceso no se limita, se puede provocar la de</span></span><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">strucción</span> de la lámpara por un exceso de corriente.La otra posibilidad es que el electrón no reciba suficiente energía para ser arrancado. En este caso, el electrón pasa a ocupar otro orbital de mayor energía. Este nuevo estado acostumbra a ser inestable y rápidamente se</span> </span></span><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">vuelve a la situación inicial. Al hacerlo, el electrón libera la energía extra en forma de radiación</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">electromagnética, principalmente </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">ultr</span></span></span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">avioleta (U</span></span></span></span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">V) o visible. Un electrón no puede tener un </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">estado energético cualquiera, sino que sólo pue</span></span><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">de ocupar unos pocos estados que vienen</span> </span></span><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">determinados por la estructura atómica del átomo. Como la longitud de onda de la radiación</span> </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">emitida es proporcional a la diferencia de energía entre los estados iniciales y final</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">d</span></span><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">el</span> electrón y</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">los estados posibles no son infinitos, es fácil comprender que el espectro de estas lámparas sea</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">discontinuo.</span></span></span></span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"> </span><span style="color: rgb(102, 255, 153);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Relación</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);"> entre los estados energéticos de </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">los electrones y las </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">f</span></span></span><span style="color: rgb(204, 255, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">ranjas visibles en el </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">espectro:</span></span><br /></div><br /><br /><br /><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5256728863341393378" style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgo6sYhJ65dcTNoiqDU8A83WHa1EAgP7m3jeruZuYoWPyPCE9FuNzQDNEVdQTbSx9d79m0eVkTZRBzIVPEhR0iWc18BKzTeaB6_Xzfc2MwkzMCy745lpqnreepgW3KlN_qYkGBvYS7Oy40/s320/niveles+de+energia.gif" border="0" /></span><span style="color: rgb(255, 153, 255);"> </span><div><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5256729068922010082" style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEghBQMWGkvJYJdBfm8vscZGa9pLItlxNT71HR-y-ptQx-Nt7jTv__TpnFJ4I4MVVizCxbCTEBgO8LmDLqV-2nW0ZvvorqiuEMEKIgzBNM-XCZkiZ8u5KF__1M96uMsDgzLlOdCP-FLPsmc/s320/espect0.gif" border="0" /></span></div></div><br /><br /><br /><div><br /></div><br /><br /><div style="text-align: justify;"><span style="font-weight: bold;">3. Explica</span><span style="font-weight: bold;"> el modelo de Thomson del átomo e investiga por qué no es un modelo viable según los descubrimientos posteriores.</span><br /><br /><br />El modelo atómico de Thomson era una representación del átomo como una masa redonda, que era el átomo en sí; los electrones estaban sobre esta masa, incrustados en ella, igual que las pasas en un bizcocho. Por eso se denomina también "modelo del bizcocho de pasas".<br /><br />Fue la primera teoría gráfica en cuanto a la representación del átomo que no lo veía como algo indivisible; J.J. Thomson sostenía que el átomo se podía separar en electrones y en un núcleo (no era un núcleo como tal, pues quien descubrió la existencia de éste fue Rutherford) al que éstos rodeaban. En esta época aún no se conocía ni el neutrón ni el protón, dando por asumido que la única materia divisible en el átomo eran los electrones, al separarse del propio átomo.<br /><br />Dado que siempre ha sido sabido que la carga del átomo, como un todo, era neutra, las cargas según el modelo de Thomson debían ser así: el "núcleo", es decir, el átomo, tenía que ser de carga positiva para que los electrones, de carga negativa, fueran atraídos hacia él y para que la carga en conjunto fuera neutra.<br /><br />A veces este modelo se imaginaba como una "sopa" positiva en la que nadaban electrones negativos.<br /></div><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgW1UcHgKnClD8f5TrJ076mnBFBur6apPiaJqyPkNt72_bZfzV_Kg37rz8_Nrl3S0Y3s9m9Vps1PZt9UHEUQI8PcbHGZv1WFY7c66gA5mrag0Zyaokvc5qrdtSZ0gsFaSYIofb8JiPDkF4/s1600-h/sopa.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257036667624005426" style="margin: 0px auto 10px; display: block; cursor: pointer; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgW1UcHgKnClD8f5TrJ076mnBFBur6apPiaJqyPkNt72_bZfzV_Kg37rz8_Nrl3S0Y3s9m9Vps1PZt9UHEUQI8PcbHGZv1WFY7c66gA5mrag0Zyaokvc5qrdtSZ0gsFaSYIofb8JiPDkF4/s400/sopa.bmp" border="0" /></a><br />Otras veces, se veía como una nube de carga positiva en la que flotaban los electrones.<br /><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEheCqeG7MQy4T-ZL3ddEm92TDA2TLrdYxboZQgdIWrGI_bW804TLa8Khu-2yyukomGwz2hHXVTNTXM9IYJWzBnopgoWhtd7ig4ZVOJArT7XxpMlgr9Te7FesqQfTeXiLDXlaTj12BIWm9w/s1600-h/nube.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257036666007911698" style="margin: 0px auto 10px; display: block; cursor: pointer; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEheCqeG7MQy4T-ZL3ddEm92TDA2TLrdYxboZQgdIWrGI_bW804TLa8Khu-2yyukomGwz2hHXVTNTXM9IYJWzBnopgoWhtd7ig4ZVOJArT7XxpMlgr9Te7FesqQfTeXiLDXlaTj12BIWm9w/s400/nube.bmp" border="0" /></a><div style="text-align: justify;">No es un modelo viable ya que Rutherford descubrió el núcleo del átomo, y demostró que su tamaño no era, ni mucho menos, el que Thomson había imaginado. Es decir: el núcleo de un átomo es mucho más pequeño que la superficie que abarca; esta superficie es tan grande debido a que los electrones orbitan en torno al núcleo, a pesar de que éstos tengan un tamaño mucho menor que el propio núcleo.<br /><br />El experimento de Rutherford que dio lugar al descubrimiento del núcleo fue así: apuntó a una lámina finísima, de pocos átomos de anchura, de oro (pan de oro), con un haz de partículas alpha. Empleó una pantalla de sulfuro de zinc para detectar la trayectoria de las partículas al atravesar la lámina, y halló esto: las partículas alpha no sólo atravesaban la lámina, sino que la mayoría lo hacía sin desviarse (pese a la carga positiva del núcleo). Sin embargo, algunas sí se desviaban, y unas pocas incluso rebotaban contra éste.<br /><br />Rutherford dedujo que sólo algunas partículas rebotaban porque el núcleo era extremadamente pequeño, y que sólo las que pasaban muy cerca de éste o lo tocaban se veían afectadas en su trayectoria.<br /></div><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgO6C5mC1tMM4pTvYSM9XIkJHt7UM1Gv25ZbKkYKWTPvml2wq-h95e1JMY10UV6ezDeoYD7sZa2r9bgJqNP0CAYstZPICdneOwd_Q6ehTe6c72T1GV_Bpixm6OiGOS1oe2r3iWkPpr9gyk/s1600-h/oro.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257048699859141010" style="margin: 0px auto 10px; display: block; cursor: pointer; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgO6C5mC1tMM4pTvYSM9XIkJHt7UM1Gv25ZbKkYKWTPvml2wq-h95e1JMY10UV6ezDeoYD7sZa2r9bgJqNP0CAYstZPICdneOwd_Q6ehTe6c72T1GV_Bpixm6OiGOS1oe2r3iWkPpr9gyk/s400/oro.bmp" border="0" /></a><br /><br /><br /><br /><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 204, 255); font-weight: bold;">4-. </span><span style="color: rgb(255, 204, 255); font-weight: bold;">Describe brevemente el experimento por el que es famoso Millikan. ¿Qué es el éter?</span></div><br /><br /><br /><br /><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">El experimento más famoso de Michelson.</span></div><br /><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Está considerado como la primera prueba contra la teoría del éter. El resultado negativo del experimento constituiría posteriormente la base experimental de la teoría de la relatividad especial de Einstein.</span><br /><span style="color: rgb(255, 153, 255);">En la base de un edificio cercano al nivel del mar, Michelson y Morley construyeron lo que se conoce como el interferómetro de Michelson. Se compone de una lente semiplateada o semiespejo, que divide la luz monocromática en dos h</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">aces de luz que viajan en un determinado ángulo el uno respecto al otro. Con esto se lograba enviar simultáneamente dos rayos de luz (procedentes de la misma fuente) en direcciones perpendiculares, hac</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">erles recorrer distancias o caminos ópticos iguales y recogerlos en un punto común en donde se crea un patrón de interferencia que depende de la velocidad de la luz en los dos brazos del inter</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">ferómetro. Cualquier diferencia en esta velocidad (provocada por la diferente dirección de movimiento de la luz con respecto al movimiento del éter) sería detectada. Describiremos a continuación de manera esquemática como se desarrolló este experimento.</span><br /></div><br /><br /><br /><br /><p><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5256732197454500754" style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEglpnjMiVwwqJ77BcAjvIB2MgUp-rm1LXMuLq_4jPiOMV6v8gBbMf4r1useJcv6A49xiK_i37i12oB-61XzwDv6dZsKBQvMGv_X18A4c-e6xDeK3j9Ng2M8tyZFa7jEO3BVtIYLJ4JH26M/s320/M&M+figura+1.png" border="0" /></p><br /><br /><p><br /><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5256732488949252386" style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgmfv2WH2yWVZfDhBwr3S_kaGmylMldcwbktHD1H97T70qrBZmMWQ_-LcdWv33gaeasD-bVn6aY8uw2YEfTtVcPK77HECkwS-XNAdCF2ZuKCtknn_xQMH0ucsrlEe7YG_JHc0nKQNekEVw/s320/M&M+figura+2.png" border="0" /></p><br /><br /><span style="color: rgb(255, 153, 255);">La distancia entre los espejos y el semiespejo tiene una longitud "L", es decir, el "Recorrido 1" es igual al "Recorrido 2" de acuerdo a la Figura 1. Ahora bien, desde el punto de vista de un observador exterior el recorrido del haz de luz es como se puede observar en la Figura 2.<br />Existe una diferencia entre los recorridos 1 y 2 observados en la tie</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">rra y fuera de la tierra (observador externo) como muy bien se puede observar en la Figura 2.</span> <div style="text-align: justify;"><br /><br /></div><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><strong>El éter:</strong></span> <div style="text-align: justify;"><br /><br /></div><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Era una hipotética sustancia extremadamente ligera que se creía </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">que ocupaba todos los espacios vacíos como un fluido.</span> <div style="text-align: justify;"><br /><br /></div><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Según lo que he leído, yo sigo pensando que sí sigue siendo viable, puesto que aunque se han realizado nuevas investigaciones, nada demuestra lo contrario.</span><div style="text-align: justify;"><br /><br /><span style="font-weight: bold;">5. Explicar, según el modelo de Bohr, por qué los r</span><span style="font-weight: bold;">ayos X ionizan a las gotas de aceite.</span><br /><br /><br />El modelo atómico de Bohr colocaba a los electrones en distintas órbitas, o capas, perfectamente organizadas y estructuradas. Era un modelo planetario, en el que los electrones se situaban en las órbitas que les permitían emplear la menor cantidad de energía posible, o en la más cercana posible al núcleo. Estos electrones sólo se podían mover en órbitas determinadas porque, de no ser así, la energía cinética que desprenderían al circular en torno al núcleo haría que los electrones se colapsaran sobre éste.<br /><br />Los electrones son capaces, según el modelo de Bohr (todavía parcialmente en vigencia), de cambiar de órbita al acercarse a otro átomo. Dependiendo de la clase de enlace que estos átomos poseyeran, los electrones de las últimas capas se cambiarían al otro átomo, en uno o en el otro de ellos. Un electrón puede ir "saltando" de órbita en órbita, hasta llegar a aquella en la que le sea más favorable estar (menos gasto de energía).<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgs6gC8DFgIgsFTJI4BXPbgn_AO70jl5-pFLEr5IiUHzAEOYG5Fz33Onvf_dvU4Nzq37ENuyMcHlu2LgLa_uzKRqGK406huCyW3Ocje39zB5-j_XsDxrSHley3-4xOG69RNxiWGnucYDXI/s1600-h/aceite.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257048701261572482" style="margin: 0px auto 10px; display: block; cursor: pointer; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgs6gC8DFgIgsFTJI4BXPbgn_AO70jl5-pFLEr5IiUHzAEOYG5Fz33Onvf_dvU4Nzq37ENuyMcHlu2LgLa_uzKRqGK406huCyW3Ocje39zB5-j_XsDxrSHley3-4xOG69RNxiWGnucYDXI/s400/aceite.bmp" border="0" /></a></div><br />Esto quiere decir que los rayos X, al incidir sobre las gotitas de aceite, les transmitían electrones de sobra, convirtiendo a las gotitas en conjuntos de aniones (iones negativos). Mejor dicho, hacían que la luz a su alrededor expulsara electrones, según veremos más abajo, y que éstos fueran a parar al aceite.<br /><br /><br /><br /><div style="text-align: justify; color: rgb(255, 204, 255); font-weight: bold;"><span style="color: rgb(102, 204, 204);"><span style="color: rgb(255, 204, 255);">6-.</span> </span>Describe el experimento de Millikan.</div><br /><br /><br /><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(102, 204, 204);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">El experimento</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">consiste en introducir en un gas, gotitas de aceite de un radio d</span></span><span style="color: rgb(102, 204, 204);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">el orden de un micrometro. Estas gotitas caen muy lentamente, con movimiento uniforme, con su peso</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">compensado por la viscosidad del medio. Ahora bien, las gotas se cargan electrostáticamente al salir del atomizador por lo que su movimiento de caída se altera significativamente si se hace</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">actuar un campo eléctrico vertical. Ajustando convenientemente la magnitud del campo eléctrico, puede lograrse que la gota permanezca en suspensión.</span></span><br /><span style="color: rgb(102, 204, 204);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Millikan comprobó que los valores de las cargas eran siempre múltiplos de una carga elemental, la del electrón. Por consiguiente pudo medir la carga eléctrica que posee un electrón.</span></span><br /></div><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(102, 204, 204);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Este es el modelo que utilizo Millikan para realizar su</span></span></span><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(102, 204, 204);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">s experimentos<span style="color: rgb(255, 153, 255);">.</span></span></span></span><br /><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><span style="color: rgb(102, 204, 204);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><br /><br /></span></span></span><br /><br /><br /><br /><div><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5256738255430610658" style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiOCc6nUR2ckI_YQtLJWbT5eRV7GGevlx0oi5SW8bUyjNTaI8JIrRR8Kh_cT6eqHUxAnCoYdxn69MsU2cwgbd7YXrPIqWSzujol3d3gtGE4S_O12IiEOquJFFi0g9MIN_ohmmBhoeV28HQ/s320/dispositivo+experimental.png" border="0" /></span></div></div></div><br /><br /><br /><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5256739149922631938" style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgUoPtuJyFySkndAPDCJqkSMO5rcMploNkGONi9JDTLRG1V2dCSapWg8b-FJFRvu-PQILc0jgNrBUYHNT_y7dbC9-TOdarMrYsV7Mwbipm8Az-JR3h1j0C-h8Ynb1j7RaTwynOTDU0cpZM/s320/Robert-millikan.jpg" border="0" /><br /><br /><br /><div style="text-align: justify;"><span style="font-weight: bold;">7. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico? Puedes enseñar alguna aplicación actual de este fenómeno por cuya explicación teórica Albert Einstein recibió el premio Nobel.</span><br /><br /><br />Millikan realizó sus experimentos para demostrar que Albert Einstein estaba equivocado en cuanto a la teoría del efecto fotoeléctrico, aunque no lo logró. Al contrario; en realidad, comprobó que su hipótesis era verídica. De hecho, les fue concedido el premio Nobel a ambos, a Einstein por la demostración teórica de la hipótesis de Hertz (en 1887) sobre este efecto fotoeléctrico, y a Millikan por la comprobación de la demostración de Einstein.<br /><br />El efecto fotoeléctrico es un fenómeno de la electrónica cuántica en el que son emitidos electrones tras la absorción de energía que provenga de radiaciones electromagnéticas, tales como luz ultravioleta, algunos colores de luz visible o Rayos X.<br /><br />Otra vez más, éste es el motivo de que las gotas de aceite se conviertan en aniones mediante los Rayos X en el experimento de Millikan, lo que no hizo más que demostrar, como ya hemos dicho, que Einstein estaba en lo cierto.<br /><br />Cuando una superficie metálica es expuesta a radiaciones electromagnéticas sobre ciertos niveles de frecuencia, la luz es absorbida y se emiten electrones. En 1902, Von Lenard observó que la energía de los electrones emitidos individualmente aumentaba con la frecuencia, o color, de la luz. Esto estaba en contra de la teoría de J.C. Maxwell de las ondas lumínicas, que predecía que la energía sería proporcional a la intensidad, y no al color, de la radiación.<br /><br />En 1905, Albert Einstein resolvió esta aparente paradoja al describir a la luz como "compuesta por cuantos (ahora llamados fotones)", en vez de por ondas continuas. Basándose en la teoría de Planck, Einstein dedujo que la energía en cada fotón era igual a la frecuencia multiplicada por una constante, llamada más tarde Constante de Planck.<br /></div><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEge9nXLZfCb5PYHGqBssUofyyrpJgmjcoleHx9WXAErTt00HSvx93-0mvsKybpaODvvbvzZb_UxU_6yDdbkqEclMw1QXWWj-PJhXKnjfuuRTubjSYIXRAr1rDKaaU-tN0_ilun9P45bjBM/s1600-h/luz.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5257057074812821634" style="margin: 0px auto 10px; display: block; cursor: pointer; text-align: center;" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEge9nXLZfCb5PYHGqBssUofyyrpJgmjcoleHx9WXAErTt00HSvx93-0mvsKybpaODvvbvzZb_UxU_6yDdbkqEclMw1QXWWj-PJhXKnjfuuRTubjSYIXRAr1rDKaaU-tN0_ilun9P45bjBM/s400/luz.bmp" border="0" /></a><br /><br /><div style="text-align: justify;">Por tanto, un fotón sobre una determinada frecuencia tiene la energía necesaria para emitir un único electrón, creando el efecto mencionado. Este descubrimiento llevó a la Física a una revoluvión cuántica; fue la explicación que Millikan trató de desvalorizar y que sólo logró demostrar, por la que ambos obtuvieron en 1921 el premio Nobel.<br /><br />Se utiliza cotidianamente en las células de detección. Éstas sirven para, como su propio nombre indica, detectar las interrupciones en el paso de la luz y activar un mecanismo. Son usadas como mecanismo de seguridad, así como para poner en marcha ciertas reacciones automáticas: en las puertas de un ascensor, para detener su movimiento cuando algo está entre ellas; en los grifos, para expulsar agua al pasar la mano por encima de una placa; en los secadores automáticos de los aseos públicos, para expeler aire y secar las manos...<br /><br /></div><p style="text-align: justify; font-weight: bold; color: rgb(255, 204, 255);"><span style="color: rgb(255, 204, 255);">8-. </span>¿Por qué piensas que es interesante que los científicos pasen algunos años en otros centros de investigación distintos a los que se formaron?</p><div style="text-align: justify;"><br /><br /></div><p style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(153, 153, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Me parece interesante porque está bien que aprendan </span></span><span style="color: rgb(153, 153, 255);"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">más cosas en un lugar lejos de su casa, en el caso de Millikan, se formó</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">en su país y luego fue a completar sus estudios a Europa. Gracias a esto pudo disfrutar de tiempo como profesor en la universidad de Chicago y en la de Columbia</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">. El ir a otro país o incluso a otro continente significa mucho para la carrera de un científico respetable y con bases sólidas para realizar grandes descubrimientos. En los centros de</span> <span style="color: rgb(255, 153, 255);">investigación donde los científicos van a "aprender el oficio" con otros que estan en la misma situación que ellos.</span></span></p><div style="text-align: justify;"><br /></div><p style="text-align: justify;"> </p><div style="text-align: justify;"><br /></div><p style="text-align: justify; font-weight: bold;">9. ¿Por qué es recomendable (o no) leer libros de divulgación científica?</p><p style="text-align: justify;"><br /></p><p style="text-align: justify;">Los libros de divulgación científica, tales como este mismo que estamos leyendo, pueden ser beneficiosos o perjudiciales dependiendo del lector. Si el lector es una persona entendida en ciencias (o no), que ha comprado el libro para su propio disfrute y su mejora cultural, y que va a leerlo por su propio pie, estos libros serán definitivamente positivos para él.<br /></p><p style="text-align: justify;">Si el lector está siendo obligado a leer el libro, probablemente su experiencia en su lectura sea mucho menos grata que para alguien que lo lea de motu propio. En este aspecto se comportan igual que los libros "normales" (literatura no científica): cualquier libro que seas obligado a leer, a la fuerza será menos agradable su lectura que si lo has elegido sin ninguna presión externa.<br /></p><p style="text-align: justify;">De cualquier forma, un libro de divulgación científica siempre aportará algo nuevo al lector. Ahora bien, que esa nueva información sea asimilada y entendida correctamente por el lector es un caso aparte.<br /></p><p style="text-align: justify;">Digamos que el lector A está estudiando la carrera de Física en la universidad y, como complemento para las clases, pues está muy interesado en ellas, decide comprar un libro científico. El lector A leerá, casi estudiará, el libro; tiene dos condiciones básicas para comprender adecuadamente la información que éste puede darle, que son el interés en ese tipo de literatura y su propio conocimiento científico, que le hará más sencillas las cosas que otro podría verse incapaz de entender.<br /></p><p style="text-align: justify;">Ahora tomemos el caso del lector B. B es un alumno de instituto que da clases de Física porque, simplemente, no le queda otro remedio. Poniéndonos en lo peor, imaginemos que a B no le interesa en lo más mínimo la Física, y hasta se le da mal. Para poder aprobar la asignatura de Física, B debe leer un libro de divulgación científica.</p><p style="text-align: justify;">¿Qué podría ocurrir con B? Habría miles de posibilidades, pero tomemos las dos más cercanas y probables. Podría ser, en primer lugar, que B lea el libro a regañadientes, sin siquiera enterarse bien de lo que está leyendo; lo hace únicamente como condición para aprobar la asignatura de Física, y nada de lo que ha leído es retenido por su memoria. Puede ser que ni siquiera apruebe. En segundo lugar, quizás B lea el libro y se vea cautivado por lo que encuentra en sus páginas, y tome la resolución de aprender más de ese tema. Si antes nos pusimos en el peor caso posible, démosle la vuelta e imaginemos cuál sería el caso mejor para B: tal vez se decida a aplicarse en las clases de Física, para enterarse mejor de todo lo que están contando, ya que tiene relación con lo que ese maravilloso e hipotético libro le ha enseñado. Tal vez hasta descubra que tiene una vocación oculta respecto a la Física; al crecer, B podría escribir a su vez el libro que llevara a algún estudiante a seguir sus pasos.</p><p style="text-align: justify;">Estos escenarios, completamente hipotéticos, no dependen en su totalidad del libro que lea A o B. Dependen de tantas cosas que el azar los hace impredecibles. Pero quizá el libro tuviera algo que ver, y quizá sin el libro las cosas habrían sido muy diferentes.</p><p style="text-align: justify;">Eso no se puede saber hasta que se lee el libro.<br /></p><div style="text-align: justify;"><br /></div><p style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 204, 255); font-weight: bold;">10-. </span><span style="font-weight: bold; color: rgb(255, 204, 255);">Construye con materiales reutilizados tu propio modelo atómico.</span><br /></p><p style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Este es el vídeo en el que se muestra la fabricación del </span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">modelo atómico de Rutherford.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">El modelo de Rutherford o modelo planetario es un modelo atómico diseñado por Ernest Rutherford. Rutherford dirigió el famoso experimento Geiger-Marsden en 1909 (explicado más arriba), que sugirió al análisis de Rutherford que el modelo de Thomson, de bizcocho de pasas, era incorrecto.<br /></span></p><p style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">El nuevo modelo de Rutherford para el átomo, basado en los resultados de dicho experimento, tenía una cantidad significativa de características modernas esenciales, incluyendo una carga central relativamente alta concentrada en un volume</span><span style="color: rgb(255, 153, 255);">n muy pequeño (en comparación con el resto del átomo) y que conteía la mayor parte de la masa atómica (núcleo del átomo), así como unos cuantos diminutos electrones dando vueltas alrededor del núcleo como planetas alrededor del sol.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 153, 255);">(Si el vídeo dice que no está disponible, significa que no ha terminado de procesarse. Por favor, tened paciencia.)</span></p><p style="text-align: justify;"><br /></p><br /><p><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><object width="425" height="350"> <param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/0GctVEZHhCI"> <embed src="http://www.youtube.com/v/0GctVEZHhCI" type="application/x-shockwave-flash" width="425" height="350"></embed> </object></span></p><p><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><br /></span></p><p> </p><span style="color: rgb(255, 153, 255);">Como despedida, un boceto (algo rudimentario) de Millikan.</span><p style="text-align: justify;"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZHeVo2P08RK-EJBLYYA4amHhcrWWCQl9TLryCmAX8MEV9_E0JD6AnqhAnvrZfvLrxQpTzW93CCmMXoj6z8z2djBQ97ory84NzOvlcES58OeQ5OhqL0Xhl4I22eknrGIEEeuLLdgE1b7k/s1600-h/RAMillikan.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZHeVo2P08RK-EJBLYYA4amHhcrWWCQl9TLryCmAX8MEV9_E0JD6AnqhAnvrZfvLrxQpTzW93CCmMXoj6z8z2djBQ97ory84NzOvlcES58OeQ5OhqL0Xhl4I22eknrGIEEeuLLdgE1b7k/s400/RAMillikan.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5259671263849710786" border="0" /></a></p><p style="text-align: justify;"><br /></p><p style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 153, 255);"><br /></span></p><p style="text-align: justify;"><br /></p><p style="text-align: justify;"><br /></p><span style="font-style: italic;">Cristina Morillas y Haizea Muñoz</span> </div></div>cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-56786491946920003912008-10-07T23:12:00.014+02:002008-10-08T22:48:35.060+02:00ACTIVIDAD INICIAL: PORTADA DEL LIBRO<div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 79, 79);">1. TÍTULO DEL LIBRO</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> Estos "diez experimentos más bellos de la Física" fueron elegidos, en primer lugar, por el historiador científico Robert Crease, quien decidió encuestar a la revista </span><span style="font-style: italic; color: rgb(255, 204, 204);">Physics World</span><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> (muy conocida en E.E.U.U. Ver imagen 1.). 200 personas respondieron, votando por el experimento que consideraron más hermoso de todos; estas personas eran profesionales científicos, por lo que 200 respuestas bien puede ser considerado un éxito. El autor del libro, Manuel Lozano Leyva, se interesó por dicha encuesta, que fue recogida en multitud de periódicos en todos los países (incluyendo </span><a style="color: rgb(255, 204, 204);" href="http://www.elpais.com/articulo/futuro/experimento/bello/fisica/elpepusocfut/20021023elpepifut_1/Tes">El País</a><span style="color: rgb(255, 204, 204);">) y tuvo la genial idea de escribir un libro sobre el tema. Estos experimentos, además, al ser ordenados de forma cronológica, siguen una línea casi perfecta (exeptuando un vacío medieval); por otra parte, el autor también observó que todos o casi todos ellos giraban en torno al carácter de la luz o la electricidad. Son éstos los hilos conductores, no uno, sino dos, que llevan el libro, y las historias de Historia que éste contiene, hacia delante.</span><br /></div><br /><div style="text-align: center; color: rgb(255, 204, 204);"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://physicsworld.com/cws/home"><img style="cursor: pointer; width: 230px; height: 305px;" src="http://www.isr.umd.edu/Labs/CSSL/simonlab/pubs/Physics_World_web_lg.jpg" alt="" border="0" /></a><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://physicsworld.com/cws/home"> imagen 1.</a><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson"><img style="cursor: pointer;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgk1tHZ0KqVrLSK0II8wQyAiZGtROGaXKqWDaUdKnFe9VTzxi9Pi49vOORD5qQF09KA4K9ohmJOvKt2ntxCW0ExCwvLGknWNAi9jZnWs8GGBu7eRVfu5lvuuVoRkkmNj-JR6B4E1YqSwGY/s400/JJThomson.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5254546807327020146" border="0" /></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson">imagen 2.</a><br /></div><br /><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> Las motivaciones que este libro pudiera tener dentro de la asignatura de Física y Química son abundantes; de hecho, difícilmente podría ser más relevante para nuestra clase, sobre todo dentro del contexto de la historia de la Física que ahora mismo estamos aprendiendo. Como ejemplos, podría mencionar que varios de los experimentos que aparecen en el libro coinciden con los contenidos de nuestra asignatura: los diversos modelos atómicos que han surgido a lo largo de la historia (ver imagen 2), todo lo relacionado con Galileo (que hemos dado hasta ahora), Aristóteles... Son, al fin y al cabo, demasiados ejemplos para entretenerse en enumerarlos uno a uno. Sin embargo, lo que sí pienso enumerar, así como a sus autores, son los experimentos que componen el libro.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> Empezaré por nombrarlos en el orden en el que fueron elegidos por la revista </span><span style="font-style: italic; color: rgb(255, 204, 204);">Physics World</span><span style="color: rgb(255, 204, 204);">.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 1. Interferencia de los electrones al atravesar una doble rejilla - Einstein, Bohr, De Broglie, Heisenberg y otros.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 2. Caída libre de los cuerpos - Galileo.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 3. Determinación de la carga del electrón con gotas de aceite - Millikan.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 4. Descomposición de la luz solar con un prisma - Newton.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 5. Interferencia de la luz - Young.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 6. Medida de la fuerza de la gravedad con una balanza de torsión - Cavendish.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 7. Medida de la circunferencia de la Tierra - Eratóstenes.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 8. Caída de los cuerpos en planos inclinados - Galileo.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 9. Descubrimiento del núcleo atómico - Rutherford.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 10. Péndulo de Foucault - Foucault.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> Ahora, una vez puestos en orden cronológico, combinados los dos experimentos pertenecientes a Galileo y agregado el de Arquímedes, el libro aparece así:</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 1. Principio fundamental de la hidrostática - Arquímedes.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 2. Medida de la circunferencia de la Tierra - Eratóstenes.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 3. Caída libre de los cuerpos - Galileo.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 4. Descomposición de la luz solar - Newton.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 5. Constante de gravitación universal - Cavendish.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 6. Carácter ondulatorio de la luz - Young.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 7. Movimiento de la Tierra - Foucault.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 8. La unidad de carga eléctrica - Millikan.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 9. El núcleo atómico - Rutherford.</span><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> 10. La rendija doble - Einstein, Bohr, De Broglie, Heisenberg y otros.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> Y, bien, ¿de qué nos sirve esto? Esta es la pregunta que puede hacerse alguien antes de leer este libro. Yo respondo a ella con otra pregunta: ¿De qué nos sirve conocer nuestra Historia? Sí, Historia, con mayúscula, pues su importancia está más allá de nuestro alcance. Es el compendio de todo nuestro pasado, de todos los hombres y mujeres que vivieron y trabajaron antes que nosotros para dar lugar a la vida que vivimos ahora. Es la misma Historia, aplicada al campo de la Física. Sí, ciertamente, ¿de qué nos sirve? Solamente para conocer nuestro pasado. Para lograr comprender, aunque sólo sea una mínima porción de éste, el motivo que hace que hayamos llegado a donde estamos hoy en día. De esto nos sirve.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> Hablemos ahora de los experimentos en sí de este libro. Muy por encima, antes de leer el libro, podría decir que conozco alguno de estos experimentos. O quizás no sería correcto decir alguno, sino algunos, pues son más de uno: el de Arquímedes, el de Foucault, el de Newton, el (los) de Galileo y el de Eratóstenes. Son estos aquellos de los que he oído hablar y sé, más o menos, cómo funcionan. Del resto, desgraciadamente, no había tenido noticia. Pero este no es motivo de angustia, sino que me permitirá, a mí y a todos los que no los conocían, saber de ellos una vez hayamos leído el libro.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> Bien, puede que no conociera todos los experimentos, pero los científicos, por lo menos de oídas, los conozco. No a todos, claro está (aunque bien debiera): aquellos a los que no conozco son Millikan y De Broglie.</span></div><div style="text-align: center; color: rgb(255, 204, 204);"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.britannica.com/EBchecked/topic-art/382902/12995/Robert-Andrews-Millikan">Robert Andrews Millikan<img style="cursor: pointer; width: 263px; height: 330px;" src="http://media-2.web.britannica.com/eb-media/95/19595-004-A80924D0.jpg" alt="" border="0" /></a><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://en.wikipedia.org/wiki/Louis_de_Broglie"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 273px; height: 307px;" src="http://media-2.web.britannica.com/eb-media/62/76562-004-66881FD5.jpg" alt="" border="0" />Louis De Broglie</a><br /><br /></div><br /><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 204, 204);"> Para terminar este primer punto de la actividad, quisiera decir que la experiencia que se nos propone con esta lectura será una de las más útiles y entretenidas que podamos haber jamás relacionado con un libro como este. He de confesar que, por mi propia iniciativa, probablemente no habría leído este libro de haberlo visto en el escaparate de una librería, sino que me habría decantado por una lectura de ficción. Por esto debo agradecer a mi profesor de Física, Ángel, que nos haya prestado este libro para trabajar con él, y nos haya abierto las puertas de nuestro pasado.</span><br /><br /><br /><span style="color: rgb(255, 233, 0);">2. ANÁLISIS DE LA ILUSTRACIÓN</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);"> A primera vista, la portada de este libro puede parecer un simple dibujo, sin más implicaciones que las propias de un anciano disfrutando de un baño. Para alguien con un conocimiento mínimo, o básico, de ciencia (en concreto, de Física), las cosas empiezan a iluminarse delante de sus ojos como al ser apuntadas por el foco de un escenario.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);"> En primer lugar, tenemos al anciano. Que, por supuesto, no es un anciano cualquiera, sino Albert Einstein, fácilmente reconocible a lo largo y ancho del globo por su expresión, famosa con su lengua extendida y expresión sonriente. Realmente, ¿quién no reconocería esta cara en cualquier ciudad desde Tokyo a Washington, y desde Lisboa a Moscú? Se debe, y aquí se avecina una anécdota, a una fotografía que hizo el fotógrafo Arthur Sasse en el septuagésimo segundo (72) cumpleaños de Einstein, en 1951. Sasse intentó persuadirlo de que sonriera a la cámara; sin embargo, Einstein, muy cansado por haber sonreído para tantas fotos en aquel día, sacó la lengua en vez de sonreír. La fotografía se convirtió en una de las más populares de Einstein jamás tomadas, y es ahora uno de los iconos de la cultura pop más famosos. Si se hace click en la foto se puede acceder a una explicación de esto (en inglés).</span><br /></div><br /><div style="text-align: center; color: rgb(255, 255, 153);"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://en.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein_in_popular_culture"><img style="cursor: pointer; width: 258px; height: 319px;" src="http://z.about.com/d/physics/1/0/C/0/-/-/Einstein_tongue.jpg" alt="" border="0" /></a><br /><br /></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(255, 255, 153);"> En segundo lugar, está la bañera. Esta no es tan fácilmente apreciable como referencia física, por lo menos para ojos y mentes no entrenadas. Pero con un rápido vistazo a las palabras que aparecen en dorado sobre la imagen tenemos la respuesta a nuestra segunda incógnita: Arquímedes. Arquímedes no aparece en la caricatura; lo hace un símbolo de su experimento más famoso, el que figura en el libro: el principio fundamental de la hidrostática. Cuenta la Historia, que no leyenda, que Arquímedes se sumergió en una bañera como cada día, sin haberle dado jamás la menor importancia a este hecho, cuando se fijó en que el nivel del agua subía al entrar él en la pila. Dicen, y esto es ya menos científico, que no se molestó en vestirse siquiera cuando descubrió esto, y que salió corriendo por las calles, aún mojado, gritando "Eureka". Eureka significa (lo) he encontrado. ¿Qué había encontrado? El método de medir el volumen de un sólido irregular. Estaba buscando este método para hallar la densidad de la corona de su rey, pues sospechaba que no era de oro puro, sino de una aleación de oro y plata. Y tenía razón. Una última anécdota/curiosidad sobre Arquímedes antes de proseguir: la "bañera" en la que hizo su descubrimiento no fue una tal y como la imaginamos hoy, sino una pila de piedra, cuadrada, en un baño público, decorada con cerámica (al estilo de las termas romanas). Sea como fuera, si la bañera, o terma, no hubiera estado demasiado llena, tal vez Arquímedes no habría descubierto este principio. O tal vez sí.</span><br /><br /><span style="color: rgb(255, 255, 153);"> Por tanto, la ilustración, al igual que el libro, siguiendo el orden cronológico de los experimentos, va desde Arquímedes (la bañera desbordando agua) a Einstein. Desde el principio de la hidrostática a la rendija doble, añadiendo una sutil clave de humor que se ve patente a lo largo del libro entero, y que anuncia, antes de abrirlo o de tocarlo, que este libro no es uno cualquiera; éste carga a la espalda el peso de nuestra Historia sin ser un libro teórico y pesado, como aquellos que al abrirlos por una página al azar son totalmente incomprensibles. Es un entramado tupido y complejo del pasado de la Física con hilos de humor que se entretejen por los nudos de la Historia, dejando ver unas vetas de color en lo que, hoy en día, a mucha gente (no sólo de mi edad) le parece estar únicamente compuesto por tonos de gris.</span><br /><br /><span style="color: rgb(0, 204, 203);">3. BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN SOBRE EL AUTOR: MANUEL LOZANO LEYVA.</span><br /></div><br /><div style="text-align: center; color: rgb(204, 255, 255);"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://media.grupojoly.com/cache//0000034094_230x230_jpg000.jpg"><img style="cursor: pointer; width: 248px; height: 273px;" src="http://media.grupojoly.com/cache//0000034094_230x230_jpg000.jpg" alt="" border="0" /></a> <a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.canalsur.es/html/portal/com/bin/contenidos/programas/andaluciencia/andaluc/1193215388683_presentador.jpg"><img style="cursor: pointer; width: 265px; height: 317px;" src="http://www.canalsur.es/html/portal/com/bin/contenidos/programas/andaluciencia/andaluc/1193215388683_presentador.jpg" alt="" border="0" /></a><br /></div><br /><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(204, 255, 255);"> El hombre que aparece en estas imágenes es el autor del libro, Manuel Lozano Leyva.</span><br /></div><br /><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/IJdhqs7Xkqk&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/IJdhqs7Xkqk&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/IJdhqs7Xkqk&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/IJdhqs7Xkqk&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/IJdhqs7Xkqk&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! 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important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/r1bh72e1Pow&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/r1bh72e1Pow&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/r1bh72e1Pow&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/r1bh72e1Pow&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! important; top: 15px ! important;" title="Block this object with Adblock Plus" class="abp-objtab-04996134944107644 visible ontop" href="http://www.youtube.com/v/r1bh72e1Pow&hl=en&fs=1"></a><a style="left: 0px ! 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Nació en Sevilla en el año 1949. En el mundo, es uno de los científicos y físicos españoles mejor conocidos, debido a sus estudios en la Universidad de Oxford, en Inglaterra, y a su trabajo en Copenhague (Instituto Niels Bohr), Padua, Italia (Universidad de Padua), Daresbury, Inglaterra (Instituto de Física Nuclear) y Munich (Universidad de Munich).</span><br /><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);"> Aparte de este libro, ha escrito varios libros más. Entre los principales se encuentran: "Los Hilos de Ariadna: Diez Descubrimientos Científicos que Cambiaron la Faz del Mundo", "El Galeón de Manila", "El Enviado del Rey", "La Excitación del Vacío" y "El Cosmos en la Palma de la Mano: Del Big Bang a Nuestro Origen en el Polvo de Estrellas".</span><br /><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);"> Esto es todo, por ahora.</span><br /><span style="color: rgb(204, 255, 255);"> Espero que la lectura de esta entrada haya resultado, por lo menos, levemente entretenida. Me conformo con eso.</span><br /></div><br /><span style="font-style: italic;">Haizea Muñoz</span>H. Muñozhttp://www.blogger.com/profile/05259493560173594229noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5547916733271331659.post-22056327880509833012008-10-07T19:47:00.000+02:002008-10-07T19:50:23.546+02:00ACTIVIDAD DE LA PORTADA1º Los experimentos fueron elegidos atraves de una enquesta realizada a los lectores de la revista Physics World cuya imagen se podrá ver acontinuacion en este vinculo . Se eligió esta revista debido a que es una revista de gran difusión en Estados unidos. Sí que tiene un hilo condctor, en mi opinión son los experimentos de cada uno de los cientificos que salen en este magnifico libro. Y gracias a este hilo el autor pudo seguir un camino para contarnos todo acerca de los experimentos que voy a enuerar en el orden de votación:<br /> 1. Interferencia de los electrones al pasar por una doble rejilla.<br /> 2. Caída libre de los cuerpos.<br /> 3. Determinacion de la carga del electrón con gotas de aceite.<br /> 4. Descomposición de la luz del sol por por un prisma.<br /> 5. Interferencia de la luz.<br /> 6. Medida de la fuerza de la gravedad con una balanza de torsión.<br /> 7. Medida de la circunferencia de la Tierra.<br /> 8. Caída de los cuerpos en planos inclindos.<br /> 9. Descurimiento del núcleo atómico.<br />10. El péndulo de Foucault.<br />lLas motivaciones que en mi opinión produce en esta asignatura es que te ayuda a aprender más fácilmente ciertos experimentos que hemos visto en clase y que no has acabado de comprender. Me parece importante conocer la Historia de la Ciencia porque así sabes de donde viene todo aquello que estudias en las clasas relacionadas con la ciencia en el colegio. Me suena haber hablado del experimento nº 10, 4 y 9 tanto en clase como en los museos. He oído hablar de Arquímedes, Galileo, Newton, un poco de Foucault, Rutherford, Einstein y Bohr. Tengo la impresión de que la experiencia de la lectura de este libro va ha ser tanto interesante como emocionante alavez que educativa.<br /> 2º Mi opinión acerca de la portada del libro "De Arquimedes a Einstein":<br />El dibujo de la portada es Einstein dentro de la bañera, donde se conece uno de los grandes experimentos de Arquimedes, através del cual descubrió que cuando se metia en la bañera el agua se salia. El dibujo de Einstein es la caricatura más conocida de él.<br />El subtítulo del libro es "Los diez experimentos más bellos de la física", lo cual quiere decir que en este libro se nos van ha contar unos experimentos muy importantaes para la humanidad. El título también nos dice que va ha hablar de todos los físicos desde los más antiguos como es Arquimedes hasta uno de los más recientes como puede ser Einstein, y teniendo en cuenta el subtítulo de este estupendo libro, también se nos contará de cada uno se sus experimentos más conocidos e importantes.<br />Los experimentos fueron elegidos atraves de una enquesta realizada a los lectores de la revista Physics World cuya imagen se podrá ver acontinuacion en este vinculo <a id="gl7x" title="(fotos)" href="http://docs.google.com/View?docid=dfrkt6c4_1gpbns5dk">(fotos)</a> . Se eligió esta revista debido a que es una revista de gran difusión en Estados unidos. Sí que tiene un hilo condctor, en mi opinión son los experimentos de cada uno de los cientificos que salen en este magnifico libro. Y gracias a este hilo el autor pudo seguir un camino para contarnos todo acerca de los experimentos que voy a enuerar en el orden de votación:<br /> 1. Interferencia de los electrones al pasar por una doble rejilla.<br /> 2. Caída libre de los cuerpos.<br /> 3. Determinacion de la carga del electrón con gotas de aceite.<br /> 4. Descomposición de la luz del sol por por un prisma.<br /> 5. Interferencia de la luz.<br /> 6. Medida de la fuerza de la gravedad con una balanza de torsión.<br /> 7. Medida de la circunferencia de la Tierra.<br /> 8. Caída de los cuerpos en planos inclindos.<br /> 9. Descurimiento del núcleo atómico.<br />10. El péndulo de Foucault.<br />lLas motivaciones que en mi opinión produce en esta asignatura es que te ayuda a aprender más fácilmente ciertos experimentos que hemos visto en clase y que no has acabado de comprender. Me parece importante conocer la Historia de la Ciencia porque así sabes de donde viene todo aquello que estudias en las clasas relacionadas con la ciencia en el colegio. Me suena haber hablado del experimento nº 10, 4 y 9 tanto en clase como en los museos. He oído hablar de Arquímedes, Galileo, Newton, un poco de Foucault, Rutherford, Einstein y Bohr. Tengo la impresión de que la experiencia de la lectura de este libro va ha ser tanto interesante como emocionante alavez que educativa.3º Manuel Lozano Leyva:<br /><a href="http://investigacion.us.es/sisius/sis_showpub.php?idpers=1076">http://investigacion.us.es/sisius/sis_showpub.php?idpers=1076</a> Aquí en este enlace se encuentra la información sobre este autor.cristinahttp://www.blogger.com/profile/05465858778987308328noreply@blogger.com1